Question

下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液：c(H+)= c(OH－)= c(NH)=c(Cl－)

B．0.1mol/LNa2S溶液：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+c(H2S)

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=3c(Na+)

Answer 1

C

【解析】

试题分析：A．25℃时，pH=7的NH4Cl与NH3·H2O混合溶液，根据电荷守恒可得：c(H+)+ c(NH)= c(OH－)+c(Cl－)，由于溶液的pH=7,所以c(H+)= c(OH－)，但是盐是强电解质，电离程度远大于弱电解质水的电离，所以c(H+)= c(OH－)<c(NH4+)=c(Cl－)，错误；B．0.1mol/LNa2S溶液中，根据质子守恒可得：c(OH－)=c(H+)+c(HS－)+2c(H2S)，错误；C．25℃时，HCOOH是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，HCOOH的pH=2,则c(HCOOH)>10-2mol/L，NaOH是强碱，完全电离，c(NaOH)=10-2mol/L。当二者等体积混合时，n(HCOOH)>n(NaOH)。溶液是HCOONa和HCOOH的混合溶液。由于溶液显酸性，c(H+)> c(OH－)，HCOOH的电离作用大于HCOONa的水解作用，所以c (HCOO－)> c(Na+)，所以c (HCOO－)+ c(H+)>c(Na+)+c(OH－)，正确； D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合，根据物料守恒，可得：3c(CO32-) +3c(HCO3-)+3c(H2CO3)=2c(Na+)。

考点：考查微粒的物质的量浓度关系正误判断的知识。