题目内容
下列各组仪器：①漏斗②容量瓶③滴定管④分液漏斗⑤天平⑥量筒⑦胶头滴管⑧蒸馏烧瓶．常用于物质分离的是
A．①③⑦ B．②⑥⑦ C．①④⑧ D．④⑥⑧
C
【解析】
试题分析：①漏斗用于组装过滤装置；②容量瓶用于配制溶液；③滴定管用于滴定；④分液漏斗用于分液；⑤天平用于称量物质的质量；⑥量筒用于量取一定体积的液体；⑦胶头滴管用于取少量液体；⑧蒸馏烧瓶用于组装蒸馏装置．而过滤、分液、蒸馏是常用的分离方法．故答案选C．
考点：仪器的使用 混合物的分离方法．
互动课堂系列答案
激活思维智能训练课时导学练系列答案下列离子或物质组能大量共存，且满足相应条件的是
选项 | 离子或物质 | 条件 |
A | Na＋、K＋、Cl－、SO42－ | c(Na＋)＋c(K＋)＝c(SO42－)+ c(Cl－) |
B | Fe3+ 、SO32－、Cl－ | 加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 |
C | Ba+ 、HCO3－、Cl－、H＋ | 加入氨水产生沉淀 |
D | SO2、O2、NO2 | 通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余 |
为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）．
实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化，继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
（1）A中发生反应的化学方程式是 ．
（2）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2．
①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是 ．
②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是 ．
③iii中滴入少量H2O2没有明显变化．提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应的H2SO3
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是 ．
（4）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是 ．
