Question

四种元素的微粒信息如下表：

元素代号	Q	R	X	Z
微粒信息	离子：	单质分子： R2	离子： X3+	一种原子：   16 8 Z

已知Q、X在同一周期，R₂常温常压下为液体，完成下列填空：
（1）R的元素名称是

 

．
（2）Q、Z、X的简单离子半径由大到小的顺序为

 

（用元素符号表示）；
（3）Q与X两者的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为

 

（5）常温下，R₂与Q的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为

 

（用元素符号表示）

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R₂常温常压下为液体，R为Br，然后结合元素的性质及化学用语来解答．

解答： 解：由四种短周期元素的微粒信息可知，Q的质子数为11，为Na；Z的质子数为8，则Z为O；Q、R、X在同一周期，且X为+3价，则X为Al；R₂常温常压下为液体，R为Br，
（1）R₂常温常压下为液体，R为Br，元素名称为溴，
故答案为：溴；
（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，
故答案为：O^2-＞Na⁺＞Al³⁺；
（3）氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+H₂O；
（4）常温下，溴与氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠与水，反应离子方程式为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O，
故答案为：Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解答的关键，注意元素周期律的应用，题目难度不大．