已知水在25℃和95℃时.其电离平衡曲线如图所示:(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为．(2)25℃时.将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合.若所得混合溶液的 pH=7.则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为．(3)95℃时.0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是．(4)95℃时.若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：
（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为

（填“A”或“B”）．
（2）25℃时，将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为

．
（3）95℃时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH值是

．
（4）95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，a与b之间应满足的关系是a=

（用含b的代数式表示），a+b

14（填“＜”、“=”或“＞”）．

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）水的电离为吸热反应，温度越高，水的电离程度越大，水电离的氢离子和氢氧根离子浓度增大，据此进行判断；
（2）先根据温度和混合溶液pH大小确定溶液的酸碱性，根据溶液的pH计算酸和碱的体积之比；
（3）根据95℃时水的离子积及氢氧根离子的浓度计算出氢离子浓度，再计算出溶液的pH；
（4）根据95℃时水的离子积计算出水溶液中氢离子浓度、碱溶液中氢氧根离子浓度，反应后溶液显示中性，则氢离子与氢氧根离子浓度相等，据此计算出a和b的关系．

解答： 解：（1）水的电离是吸热过程，升高温度，使水的电离程度增大，当温度升高时，促进水的电离，水的离子积增大，水中氢离子、氢氧根离子浓度都增大，由于A的电离程度大于B，所以25℃时水的电离平衡曲线应为A，
故答案为：A；
（2）25°C时纯水的pH=7，由于混合溶液的pH=7，说明酸、碱混合时溶液显示中性，水溶液中的氢离子的物质的量=碱溶液中氢氧根离子得到物质的量，pH=5的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，pH=8的NaOH溶液中c（OH）=10^-6mol/L，设酸的体积为x，碱的体积为y，y×c（OH^-）=x×c（H⁺），10^-5 mol/L，y：x=c（H⁺）：c（OH^-）=10^-5 mol/L：10^-6mol/L=10：1，
故答案为：10：1；
（3）95℃时，水的离子积为：10^-12；0.1mol/L的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为c（OH）=0.1mol/L，则溶液中氢离子浓度为：c（H⁺）=

10-12

10-1

mol/L=10^-11mol/L，溶液的pH为11，
故答案为：11；
（4）95°C时，水的离子积为10^-12，混合溶液呈中性，说明酸中氢离子的物质的量=碱中氢氧根离子的物质的量，即：10^-amol/L×100=10^b-12 mol/L×1，所以a+b=12+2=14，a=14-b，
故答案为：14-b；=．

点评：本题考查水的电离和酸、碱混合的pH计算问题，难度较大，注意温度不同而使水的离子积常数不同是解本题的关键，注意无论温度多高，纯水中始终氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，呈中性，为易错点．

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