题目内容
做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用乙二酸的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为：MnO
+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++．下列有关叙述正确的是（ ）
- 4 |
| A、发生还原反应的是H2C2O4 |
| B、该离子方程式右侧方框内的产物是OH- |
| C、10mol CO2生成时，电子转移5mol |
| D、1mol乙二酸分子中含有7mol σ键 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，再结合物质结构、二氧化碳和转移电子之间的关系式计算．
解答：
解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，所以高锰酸钾是氧化剂、草酸是还原剂，则发生还原反应的是高锰酸钾，故A错误；
B．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水不是氢氧根离子，故B错误；
C.10molCO2生成时，转移电子的物质的量10mol×（4-3）=10mol，故C错误；
D．一个乙二酸分子中含有7个 σ键，所以1mol乙二酸分子中含有7mol σ键，故D正确；
故选D．
B．该反应是在酸性条件下的反应，所以生成物中应该是水不是氢氧根离子，故B错误；
C.10molCO2生成时，转移电子的物质的量10mol×（4-3）=10mol，故C错误；
D．一个乙二酸分子中含有7个 σ键，所以1mol乙二酸分子中含有7mol σ键，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，知道乙二酸的结构，注意该反应的条件，题目难度不大．
练习册系列答案
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晨的树林，可以观测到一束束的阳光透过树叶，射入林间，这是种现象源自胶体的（ ）
| A、丁达尔效应 | B、聚沉 |
| C、电泳 | D、折射 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32-═CO2↑+H2O | ||
| B、醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2CH3COOH+Cu（OH）2→Cu2++2CH3COO-+2H2O | ||
C、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O
| ||
D、甲醛溶液与足量的银氨溶液共热：HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH-
|
下列各组离子一定能在无色溶液中大量共存的是（ ）
| A、Na+、CO32-、NO3-、AlO2- | ||
| B、K+、H+、CrO42-、SO32- | ||
C、Al3+、Ba2+、HCO
| ||
| D、Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl- |
元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）
| A、元素原子半径大小呈周期性变化 |
| B、元素原子最外层电子排布呈周期性变化 |
| C、元素原子量依次递增 |
| D、元素的最高正化合价呈周期性变化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 |
| B、强电解质的水溶液中不存在电解质分子 |
| C、强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 |
| D、不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同 |
对配合物[Cu（NH3）4]SO4的叙述，错误的是（ ）
| A、Cu2+和NH3之间以配位键结合 | ||
B、[Cu（NH3）4]2+和SO
| ||
| C、Cu2+和NH3之间以离子键结合 | ||
D、[Cu（NH3）4]SO4在水中全部电离成[Cu（NH3）4]2+和SO
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