题目内容

下列溶液肯定呈酸性的是( )

A．含有H+离子的溶液 B．酚酞显无色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

练习册系列答案
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4．下列变化过程中△H＞0的是（　　）
A．H2在Cl2中燃烧B．酸碱中和反应
C．液态水变成水蒸气D．浓硫酸稀释

0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列叙述错误的是 （ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)
19．实验室合成乙酸乙酯如（如图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品．请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
请回答下列问题：
（1）该反应的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，在该装置中，右边导管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反应中加入过量的乙醇，目的是提高乙酸的转化率（或提高乙酸乙酯的产率）．
（3）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏．这样操作可以提高酯的产率，其原因是及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行．
（4）现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如图是分离操作步骤流程图：

则试剂a是：饱和Na2CO3溶液，A物TJ质是：乙酸乙酯和水    E物质是乙醇分离方法Ⅰ是：分液，分离方法Ⅲ是：蒸馏．

常温时0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH为 （ ）

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

下列化合物属于弱电解质的是( )

A．HCl B．Ba(OH)2 C．CO2 D．NH3·H2O

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．加入铝粉能产生氢气的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

B．滴入石蕊显红色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－

C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

D．滴入KSCN溶液显红色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－

查阅资料：元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4?(绿色)、Cr2O72?(橙红色)、CrO42?(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

（1）铬（24Cr）属于_______________（选填编号）。

a．主族元素 b．副族元素 c．Ⅷ族元素 d．过渡元素

（2）铬单质是银白色有金属光泽的固体，有较高的熔点，是最硬的金属；与Ni等添加到Fe中可制成不锈钢。比较硬度：纯铁_________不锈钢；熔点：纯铁__________不锈钢（填“>”“<”或“=”）。

（3）Cr(OH)3与Al(OH)3的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是___________________。

（4）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72?)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________________。

②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________(填“增大”“减小”或“不变”)。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH__________0(填“>”“<”或“=”)。

（5）+6价铬的化合物毒性较大，但其化合物用途广泛。如：“酒精检测仪”可检查司机是否酒驾，其反应原理为：m C2H5OH+ n X + p H2SO4═ g Cr2(SO4)3 + w CO2↑+ 9H2O，其中X的化学式最有可能为__________。常用NaHSO3将酸性废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，该反应的离子方程式为_______________。
14．下列各电离方程式中，书写正确的是（　　）
A．H2S?2H++S2-B．KHSO4?K++H++SO42-
C．Al（OH）3?Al3++3OH-D．HClO═H++ClO-

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