Question

15．已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol  现有下列反应
（1）H₂SO₄（aq）+2NaOH （aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l）；
（2）H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂ （aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l）；
（3）HCl （aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（l）；
（4）CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（　　）

• A． （1）（2）
• B． （2）（3）
• C． （3）（4）
• D． 都不符合

Answer 1

分析 根据H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol可知，反应热符合△H=-57.3kJ/mol，生成水的计量数必须为1，酸和碱溶液必须为稀的强酸和强碱溶液，生成物中只有水，没有其它沉淀、弱电解质生成，据此进行解答．

解答 解：（1）H₂SO₄（aq）+2NaOH （aq）=Na₂SO₄（aq）+2H₂O（l），该反应中生成水的物质的量为2mol，则其焓变△H=-114.6kJ/mol，故（1）错误；
（2）H₂SO₄（aq）+Ba（OH）₂ （aq）=BaSO₄（s）+2H₂O（l），该反应中生成2mol水，且还生成了硫酸钡沉淀，则其焓变△H＜-114.6kJ/mol，故（2）错误；
（3）HCl （aq）+NH₃•H₂O （aq）=NH₄Cl （aq）+H₂O（l），氨水为弱碱，一水合氨电离时吸热，则该反应放出热量减少，即△H＞-57.3kJ/mol，故（3）错误；
（4）CH₃COOH （aq）+NaOH （aq）=CH₃COONa （aq）+H₂O（l），醋酸为弱酸，醋酸电离吸热，则该反应生成1mol水放出热量小于57.3kJ，故（4）错误；
故选D．

点评 本题考查了反应热与焓变，题目难度不大，明确中和热的概念为解答关键，注意掌握热化学方程式的书写原则及表示意义，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．