题目内容
10．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）| A． | 常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA | |
| B． | 0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10NA | |
| C． | 11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为NA | |
| D． | 5.6 g Fe和足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3NA |
分析 A、氧气和臭氧均由氧原子构成；
B、碳酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和碳酸氢根离子；
C、混合气体所处的状态不明确；
D、求出铁的物质的量，然后根据铁和盐酸反应后变为+2价来分析．
解答 解：A、氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g氧气和3.2g臭氧中含有的氧原子的物质的量均为0.2mol，个数为0.2NA个，故A正确；
B、碳酸氢钠在熔融状态下只能电离为钠离子和碳酸氢根离子，故0.05mol熔融的碳酸氢钠中含0.05NA个阳离子，故B错误；
C、混合气体所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故C错误；
D、5.6g铁的物质的量为0.1mol，而铁和盐酸反应后变为+2价，故0.1mol铁反应后转移0.2NA个电子，故D错误．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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15．下列实验方法或实验操作叙述正确的是（ ）
| A． | 将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pH | |
| B． | 定容时如果加水超过了刻度线，必须重新配制该溶液 | |
| C． | 用焰色反应鉴别NaHCO3和Na2CO3溶液 | |
| D． | 从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂 |
18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol |
人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
| A． | （1）（2） | B． | （2）（3） | C． | （3）（4） | D． | 都不符合 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应 | |
| B． | 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应 | |
| C． | 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多 | |
| D． | 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多 |
20．氨水呈弱碱性的主要原因是（ ）
| A． | 通常情况下，氨的溶解度不大 | B． | 溶于水的氨分子只有少量电量 | ||
| C． | 氨水中的NH3•H2O电离出少量OH- | D． | 氨本身的碱性弱 |