题目内容
6．下列关于铜-锌-稀硫酸构成的原电池的有关叙述，错误的是（ ）| A． | 锌为负极，锌发生氧化反应 | |
| B． | 铜为正极，电极反应式：2H++2e-═H2↑ | |
| C． | 电解质溶液中，SO42-向正极方向移动 | |
| D． | 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极 |
分析 Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动．
解答 解：A．锌活泼性较强，则锌为负极，负极失去电子被氧化，发生氧化反应，故A正确；
B．Cu-Zn-稀硫酸原电池放电时，较活泼的金属锌作负极，铜为正极，正极上氢离子得到电子生成氢气，电极反应式为：2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，SO42-离子向负极移动，故C错误；
D．原电池中，电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极，故D正确；
故选C．
点评 本题考查了原电池原理，难度不大，注意把握正负极的判断方法，难点是判断溶液中阴阳离子的移动方向，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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11．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 原子的次外层电子数不一定是8或18个 | |
| B． | 原子最外层电子数都不超过8个 | |
| C． | 一切原子都有质子和电子 | |
| D． | 稀有气体元素的原子最外层电子数一定都是8个 |
12．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 冰水混合物 | B． | 纯净的盐酸 | C． | 洁净的空气 | D． | CuSO4溶液 |
9．
他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如表：
（1）该同学的实验目的是探究反应物本身的性质对反应速率的影响；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是温度相同．
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间．
他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素．甲同学研究的实验报告如表：| 实 验 步 骤 | 现 象 | 结 论 |
| ①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中； ②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg． | 反应快慢： Mg＞Fe＞Cu | 反应物的性质越活泼，反应速率越快． |
（2）乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验．完成该实验应选用的实验药品是Mg（或Fe）和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；应该测定的实验数据是测定一定时间产生气体的体积或测定产生一定体积的气体所需时间．
18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol |