题目内容
7．下列叙述正确的是（ ）| A． | 非金属原子间以共价键结合形成的物质都是共价化合物 | |
| B． | Na2CO3和CaCl2中化学键类型（离子键、共价键）完全相同 | |
| C． | 阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 | |
| D． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
分析 A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质；
B．碳酸钠中存在离子键和共价键，而氯化钙中只含离子键；
C．离子键包括静电引力和静电排斥；
D．离子键一定存在于离子化合物中．
解答 解：A．非金属原子间以共价键结合的物质，可能为单质，如氢气、氧气中存在共价键，故A错误；
B．碳酸钠中存在离子键和共价键，而氯化钙中只含离子键，所以两者化学键的类型不同，故B错误；
C．离子键包括静电引力和静电排斥，故C错误；
D．离子键一定存在于离子化合物中，则凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律及判断为解答该类题目的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意利用实例分析解答，题目难度不大．
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12．下列物质中属于纯净物的是（ ）
| A． | 冰水混合物 | B． | 纯净的盐酸 | C． | 洁净的空气 | D． | CuSO4溶液 |
18．胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH3OH（l）完全燃烧生成液态水和CO2，放出725.76kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.76 kJ•mol-1 | |
| B． | H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1 | |
| C． | 2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1 451.52 kJ•mol-1 | |
| D． | 2H2+O2═2H2O△H=-285.8 kJ/mol |
15．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol 现有下列反应
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
（1）H2SO4（aq）+2NaOH （aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（l）；
（2）H2SO4（aq）+Ba（OH）2 （aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）；
（3）HCl （aq）+NH3•H2O （aq）=NH4Cl （aq）+H2O（l）；
（4）CH3COOH （aq）+NaOH （aq）=CH3COONa （aq）+H2O（l）；
其中反应热符合△H=-57.3kJ/mol的是（ ）
| A． | （1）（2） | B． | （2）（3） | C． | （3）（4） | D． | 都不符合 |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是放热反应 | |
| B． | 只要有一种反应物的键能大于一种生成物的键能，这个反应就是吸热反应 | |
| C． | 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应放出的能量就越多 | |
| D． | 反应物的键能之和比生成物的键能之和大得越多，反应吸收的能量就越多 |
12．下列关于金属的叙述正确的是（ ）
| A． | 金属元素在自然界中都是以化合态存在于海水，矿物中 | |
| B． | 通常情况下，金属具有导电性、导热性、和延展性 | |
| C． | 金属活动性顺序表中排在氢前的金属都能与酸反应置换出酸中的氢 | |
| D． | 合金的硬度，熔点一般比组成金属高 |