题目内容

12．下列物质既能跟NaOH溶液作用，又能跟盐酸反应的是（　　）
A．NaHSB．Al2O3C．NaHSO4D．NaAlO2

分析 中学常见既能与酸又能与碱反应的物质有：铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等．

解答 解：A．NaHS为弱酸酸式盐，能和稀盐酸、NaOH溶液反应，故A正确；
B．氧化铝属于两性氧化物，能和NaOH、HCl反应生成盐和水，故B正确；
C．硫酸氢钠是强酸强碱酸式盐，只能和NaOH反应，不能和稀盐酸反应，故C错误；
D．偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和稀盐酸反应，和NaOH不反应，故D错误；
故选AB．

点评 本题考查元素化合物性质，为高频考点，关键是元素化合物性质的掌握，注意归纳总结常见能与酸、碱反应的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．镁和铝单质及化合物在生产生活中的应用十分广泛．
（1）“真空碳热还原-氯化法”是一种新型的由铝土矿制备金属铝的方法．
已知：Al2O3（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=b kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl3（g）△H=c kJ•mol-1
①用代数式表示a、b、c之间的关系：a=a=b+c．
②Al4C3是反应过程中的中间产物，Al4C3与水发生反应的化学方程式为Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4↑，．
③传统单质铝的冶炼一般先用碱液处理铝土矿或用苏打焙烧铝土矿，使难溶的氧化铝变为可溶性偏铝酸盐，用苏打焙烧铝土矿的化学方程式为Al2O3+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NaAlO2+CO2↑．
（2）CH3MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价为+2价，该化合物发生水解反应的化学方程式为2CH3MgCl+2H2O?Mg（OH）2↓+MgCl2+2CH4↑．
（3）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成的新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池负极的电极反应式为Al+4OH--4e-=AlO2-+2H2O．
3．下列关系式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．常温下，将0.1 mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中$\frac{c（{CH}_{3}C{OO}^{-}）}{c（{CH}_{3}COOH）}$的值增大到原来的100倍
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═AlO2-+NH3•H2O+2BaSO4↓
C．常温下，0.1 mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
D．常温下，0.1 mol•L-1HA溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c（Na+）=c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
20．下列有机物命名正确的是（　　）
A．3，3    二甲基丁烷B．2，2    二甲基丁烷
C．2    乙基丁烷D．2，3，3    三甲基丁烷
7．下列叙述中正确的是（　　）
A．含金属元素的离子都是阳离子
B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂，金属单质一定是还原剂
C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质
17．下列叙述正确的是（　　）
A．甲苯、苯乙烯都既使酸性高锰酸钾褪色，也能使溴水褪色
B．塑料、橡胶和合成纤维都属于有机高分子化合物
C．肥皂是高级脂肪酸与甘油的酯化产物
D．石蜡是从石油中获取的油脂
4．A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为（　　）
①x+1　②x+8　③x+11　④x+18　⑤x+25　⑥x+32．
A．①③B．②④C．①③⑤D．②④⑥
1．六种主族元素A、B、C、D、X、Y，其原子序数依次增大，均小于54；常温下A2B呈液态，是食物中主要营养物质之一；高纯C单质具有良好的半导体性能；D、X、Y原子核外最外层电子数均为7；过渡元素Z与B可形成多种化合物，其中红棕色粉末Z2B3常用作外墙涂料．请按要求回答下列问题：
（1）将D2水溶液滴入浅绿色的ZD2溶液中发生反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+．
①学生甲认为X2和Y2都可能将Z2+氧化为Z3+，他推理的依据是Cl、Br、I均是第ⅦA族元素，其单质的氧化性均较强．
②而学生乙认为X2和Y2都不能将Z2+氧化为Z3+；学生丙认为X2能将Z2+氧化为Z3+而Y2不能．学生乙、丙推理的依据是Br、I与Cl均属第ⅦA族元素，从上到下卤素单质氧化性逐渐减弱．
（2）A与B可形成既含极性键又含非极性键的化合物W．W的水溶液呈弱酸性，常用作无公害的消毒杀菌剂等．
①W的电子式为，W第一步电离方程式为H2O2?H++HO2-．
②如果配制W溶液的水中含有Z3+，会削弱W的消毒杀菌能力，甚至会完全失去杀菌作用．试用化学方程式分析其原因：2H2O2$\frac{\underline{\;Fe_{3}+\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素C同主族，原子核外电子层数均小于7；常温下其单质，在空气中锡、锗不反应，而铅表面会生成一层氧化铅，锗与盐酸不反应，而锡与盐酸反应．由此可得出以下结论：①锗的原子序数为32；②它们+4价氢氧化物的碱性由强到弱顺序为（填化学式）Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4．
2．A、B、C、D、E、F均为短周期元素．A的原子半径是短周期中最大的，B元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，C元素的原子L层电子数为 m+n，M层电子数为m-n，D元素与C元素同主族，E元素原子与B元素原子的核外电子数之比为2：1，F的一种原子中，质量数与质子数之差为0．
（1）B2-的离子结构示意图为；A、F两元素组成的化合物电子式为Na+[：H]-．
（2）A、B、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用元素符号表示）．
（3）由D、F可以构成最简单的化合物X，取356 g分子式为X•9H2O的化合物，将其释放的X完全燃烧生成液态水，可放出1 780.6 kJ的热量，则X燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ/mol．
（4）1 mol DB2中含有的化学键的数目为4NA（NA为阿伏加德罗常数）；DB2与某金属发生置换反应的化学方程式为2Mg+CO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+C；产物的一个用途是耐高温材料．
（5）向FeCl3溶液中通入过量的EB2，发生反应的离子方程式为2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．

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