Question

【题目】X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

（1）X、Y和Z的元素符号分别为_______、_________、___________

（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有_________、________，将该化合物溶于水，得到常温下pH＝a的溶液，此时水电离的c(H+)＝________

（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是______。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为______，此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为：_______

（4）有一瓶固体药品的标签被损坏了，残留部分如图，已知该固体溶于水呈碱性，请推测该固体的化学式可能是（写3种）______

Answer 1

【答案】H O Na NaOH Na2O2(或NaO2) 10-a mol/L H2O2 5H2O2+2MnO+6H＋===2Mn2＋+8H2O+5O2↑ H2O2+CN－+OH－===CO+NH3 NaH、NaHCO3、NaHS

【解析】

X原子形成的单质是密度最小的气体，则X为H；Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，可推知Y为O；Z与X原子最外层电子数相同，则Z是钠。

（1）由分析可知，X、Y和Z的元素符号分别为H、O、Na；

（2）由H、O、Na元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有NaOH（离子键和极性共价键）、Na2O2（离子键和非极性共价键），将该化合物溶于水，得到常温下pH＝a的NaOH溶液，水的电离受到抑制，此时水电离的c(H+)＝10-a mol/L；

（3）H、O组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是H2O2，过氧化氢的电子式为。H2O2在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为5H2O2+2MnO+6H＋===2Mn2＋+8H2O+5O2↑，H2O2将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨的离子方程式为：H2O2+CN－+OH－===CO+NH3；

（4）残留部分如图且已知该固体溶于水呈碱性，推测该固体很可能为NaH或强碱弱酸盐，并且酸式根电离程度小于水解程度，化学式可能是NaHCO3、NaHS等。