题目内容
17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA | |
| B． | 1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA | |
| C． | 0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA | |
| D． | 28g乙烯所含共用电子对数目为6NA |
分析 A、标况下庚烷为液体；
B、甲基中含9个电子；
C、二烯烃中含2条碳碳双键；
D、求出乙烯的物质的量，然后根据乙烯中含6对共用电子对来分析．
解答 解：A、标况下庚烷为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误；
B、甲基中含9个电子，故1mol甲基中含9NA个电子，故B正确；
C、二烯烃中含2条碳碳双键，故0.5mol1，3-丁二烯中含NA条碳碳双键，故C正确；
D、28g乙烯的物质的量为1mol，而乙烯中含6对共用电子对，故1mol乙烯中含6NA对共用电子对，故D正确．
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．
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7．从中草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成分--对羟基苯乙酮，结构简式为：
．这是一种值得进一步研究应用的药物．推测该药物不具有的化学性质是（ ）
．这是一种值得进一步研究应用的药物．推测该药物不具有的化学性质是（ ）| A． | 能跟氢氧化钠反应 | |
| B． | 能跟浓溴水反应 | |
| C． | 能跟碳酸氢钠反应 | |
| D． | 在催化剂存在时能被还原成含醇羟基的物质 |
8．现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如表所示．据此，将甲和乙分离的最佳方法是（ ）
| 物质 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度 （g•cm-3） | 二者溶解性关系 |
| 甲 | -98 | 57.5 | 1.93 | 互不相溶 |
| 乙 | -84 | 77 | 0.90 |
| A． | 蒸馏 | B． | 蒸发 | C． | 过滤 | D． | 分液 |
5．在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为N2O）的体积相同，则下列它们一定相同的是（ ）
①分子数；②原子数； ③密度；④质量；⑤物质的量．
①分子数；②原子数； ③密度；④质量；⑤物质的量．
| A． | 只有①⑤ | B． | 只有①②④⑤ | C． | 只有②③④⑤ | D． | ③②④⑤① |
12．下列说法中，不正确的是（ ）
| A． | 电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| B． | 钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-═Fe2+ | |
| C． | 精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-═Cu | |
| D． | 酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-═4OH- |
2．在实验室中，下列做法不正确的是（ ）
| A． | 在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌 | |
| C． | 取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外 | |
| D． | 不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味 |
9．
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）
向100mL 0.1mol•L-1硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1 Ba（OH）2溶液．随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示．则下列说法中正确的是（ ）| A． | a点Al（OH）3开始溶解 | |
| B． | c点溶液呈中性 | |
| C． | b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al（OH）3↓+2BaSO4↓ | |
| D． | ab段与bc段消耗的Ba（OH）2溶液的体积相等 |
CaCl2的质量之比为______，若要取出含1 mol Cl－的该混合物，应称取该混合物的质量为________g。