Question

1．（1）已知H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-283.0kJ/mol，甲醇（CH₃OH）的燃烧热为-726.5kJ/mol．写出由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol．
（2）在SO₂，O₂转化为SO₃的反应中，SO₂的起始浓度为2.00mol•L^-1，O₂的起始浓度为4.00mol•L^-1，3min后SO₃的浓度1.50mol•L^-1，．计算该反应的反应速率：v（SO₂）=0.5mol/（L．min），v（O₂）=0.25mol/（L．min）v（SO₃）=0.5mol/（L．min），3min时C（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=3.25mol/L．

Answer 1

分析 （1）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
③CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，①×2+②-③得到CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）；
（2）SO₂的起始浓度为2.00mol•L^-1，O₂的起始浓度为4.00mol•L^-1，3min后SO₃的浓度1.50mol•L^-1，则
         2SO₂+O₂?2SO₃，
开始  2        4         0
转化 1.5    0.75      1.5
3min  0.5    3.25     1.5
结合v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：（1）①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1，
③CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-726.5kJ•mol^-1，
由盖斯定律可知，①×2+②-③得到CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l），△H=（-285.8kJ/mol）×2+（-283.0kJ•mol^-1）-（-726.5kJ•mol^-1）=-128.1kJ/mol，由CO和H₂合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol，
故答案为：CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-128.1kJ/mol；
（2）SO₂的起始浓度为2.00mol•L^-1，O₂的起始浓度为4.00mol•L^-1，3min后SO₃的浓度1.50mol•L^-1，则
         2SO₂+O₂?2SO₃，
开始  2        4         0
转化 1.5    0.75      1.5
3min  0.5    3.25     1.5
v（SO₂）=$\frac{1.5mol/L}{3min}$=0.5mol/（L．min），v（O₂）=$\frac{1.5mol/L}{3min}$×$\frac{1}{2}$=0.25mol/（L．min），v（SO₃）=$\frac{1.5mol/L}{3min}$=0.5mol/（L．min），3min时C（SO₂）=0.5mol/L，c（O₂）=4mol/L-0.75mol/L=3.25mol/L，
故答案为：0.5mol/（L．min）；0.25mol/（L．min）；0.5mol/（L．min）；0.5mol/L；3.25mol/L．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握盖斯定律计算反应热、化学平衡三段法、反应速率计算等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意盖斯定律的应用及三段法的应用，题目难度不大．