题目内容

19．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如表所示：据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是（　　）
物质熔点（℃）沸点（℃）密度（g•cm-3）溶解性
甲-681150.93易溶于水
乙-84770.90易溶于甲
A．B．C．D．

分析 甲乙两种有机物混溶，且沸点相差较大，可用蒸馏法分离．

解答 解：两种有机物混溶，不能用萃取、分液以及过滤的方法分离，由于沸点相差较大，可用蒸馏法分离，
故选A．

点评 本题考查有机物的分离和提纯，侧重于考查学生的分析能力，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同．

练习册系列答案
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9．下列溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
A．Ba2+、K+、Na+、SO42-B．Na+、H+、OH-、Cl-
C．Mg2+、K+、Cl-、NO3-D．Ca2+、K+、CO32-、SO42-
10．对于某些常见物质的检验及结论一定正确的是（　　）
A．加稀盐酸产生无色气体，将气体通过澄清石灰水中，溶液变浊，一定有SO32-
B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42-
C．加氢氧化钠并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
D．某溶液焰色反应为黄色，则待测液中一定不含钾元素
7．铁是应用最广泛的金属，铁的氧化物、卤化物以及含氧酸盐均为重要的化合物．
（1）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H=-1648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）=2FeCO3（s）△H=-1480kJ•mol-1
FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式为4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ•mol-1．
（2）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁）纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，该电池放电时的总反应为4Li+FeS2=Fe+2Li2S，正极反应式为FeS2+4e-=Fe+2S2-．
（3）FeCl3具有净水作用，其净水的原理是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，Fe3+水解，生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质（写出离子方程式及必要的文字说明）．但FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H+作用外，另一主要原因是2Fe3++Fe=3Fe2+（用离子方程式表示）．
（4）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2废液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，则该溶液的pH约为2．
②完成并配平离子方程式：
1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．
14．下列说法正确的是（　　）
A．
图中△H1=△H2+△H3
B．
从图可看出CO2的能量高于CO+O2
C．
从图可看出反应中加入催化剂可降低反应物能量
D．
图中t0时间段后（不包含t0）电解质溶液中，弱电解质分子与离子都存在
4．写出下列化学方程式：
（1）浓硫酸与红热的碳反应C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）铜和稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）铝和氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．
11．在一定条件下，对于在密封容器中进行的反应：P（g）+Q（g）?R（g）+S（g），下列情况已经达到化学平衡状态的是（　　）
A．P、Q、R、S的浓度相等B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．P、Q、R、S的浓度不再变化D．容器内的压强不再变化
8．有机物A的 分子式为C4H10O2．符合下列条件的有机化合物A有（不考虑立体异构）（　　）
①1molA与足量钠反应放出1mol氢气  ②1个碳原子上不能连接2个羟基．
A．9种B．8种C．6种D．4种
3．实验室需要0.1mol/L NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题．
（1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是BD（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是500mL容量瓶、玻璃棒．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是BC（填序号）
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．配制NaOH溶液时，把称好的NaOH固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
C．配制H2SO4溶液时，容量瓶用蒸馏水洗净后，还要用0.5mol/L H2SO4溶液润洗，方可使用．
D．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为2.0g．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积
为13.6mL （保留1位小数）．
（5）下列情况使所配制的稀硫酸浓度偏大的是③．
①用量筒量取浓硫酸时俯视刻度      ②容量瓶用蒸馏洗涤后未干燥
③浓硫酸溶解后未冷却即转移、定容  ④定容时仰视刻度线

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