Question

7．下列说法正确的是（　　）

• A． pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，由水电离出的c（H⁺）均为10^-9 mol/L
• B． 常温时将pH=3的醋酸和pH=ll的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7
• C． 在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液中，Na⁺、I^-、NO₃^-、SO₄^2-能大量共存
• D． 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CO₃^2-）+c（ SO₄^2-）+C（ HCO₃^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
B．常温下，醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，则pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合时醋酸有剩余，溶液呈酸性；
C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液呈强碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存；
D.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠且二者的物质的量浓度相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断．

解答 解：A．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，醋酸抑制水电离、氯化铵促进水电离，所以pH=5的NH₄Cl溶液或醋酸中，前者水电离出的c（H⁺）为10^-9 mol/L、后者水电离出的c（H⁺）为10^-5mol/L，故A错误；
B．常温下，醋酸是弱电解质、NaOH是强电解质，则pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液，二者等体积混合时醋酸有剩余，溶液呈酸性，则溶液的pH＜7，故B错误；
C．在c（H⁺）：c（OH^-）=1：l0¹²的溶液呈强碱性，离子之间不反应且和氢氧根离子不反应的能大量共存，这几种离子不反应且和氢氧根离子不反应，所以能大量共存，故C正确；
D.0.1 mol/L Na₂CO₃溶液和0.1 mol/L NaHSO₄溶液等体积混合，二者恰好反应生成硫酸钠、碳酸氢钠且二者的物质的量浓度相等，任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（ SO₄^2-）+C（ HCO₃^-）+c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查离子浓度大小比较、水的电离、离子共存等知识点，为高频考点，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意弱电解质电离特点及影响弱电解质电离因素，易错选项是A．