题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、共价化合物中可能含有离子键 |
| B、区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电 |
| C、离子化合物中只含有离子键 |
| D、离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子，而共价化合物不能 |
考点：离子键的形成,离子化合物的结构特征与性质
专题：化学键与晶体结构
分析：A．只含共价键的化合物是共价化合物；
B．部分共价化合物在水溶液里能电离呈阴阳离子；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D．离子化合物熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不电离．
B．部分共价化合物在水溶液里能电离呈阴阳离子；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；
D．离子化合物熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不电离．
解答：
解：A．只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故A错误；
B．部分共价化合物在水溶液里能电离呈阴阳离子，如HCl在水中能电离，其水溶液能导电，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物，含有O-H共价键，故C错误；
D．离子化合物熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不电离，只有在水中才能电离，故D正确．
故选D．
B．部分共价化合物在水溶液里能电离呈阴阳离子，如HCl在水中能电离，其水溶液能导电，故B错误；
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH属于离子化合物，含有O-H共价键，故C错误；
D．离子化合物熔融状态能电离，共价化合物在熔融时不电离，只有在水中才能电离，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了化学键，根据化学键的概念及物质中存在的化学键来分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
| A、NH3通人AlCl3溶液中 |
| B、用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 |
| C、CO2通入CaCl2溶液中 |
| D、稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中 |
已知下列反应的热化学方程式为：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
H2（g）+
O2（g）=H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（ ）
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H2=-870.3kJ/mol
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l） 的反应热△H（焓变）为（ ）
| A、488.3 kJ/mol |
| B、-488.3 kJ/mol |
| C、-244.15 kJ/mol |
| D、244.15 kJ/mol |
下列说法正确的是（ ）
| A、1molO2所占体积约为22.4L |
| B、22gCO2中含有的原子数约为6.02×1023 |
| C、100mL0.5mol/LKCl溶液中含溶质的质量为0.05g |
| D、标准状况下，11.2LN2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023 |
相同分子数的SO2和CO2中，相等的是（ ）
| A、原子总数 |
| B、电子个数 |
| C、物质质量 |
| D、氧元素的质量分数 |
下列说法正确的是（ ）
| A、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 |
| B、O2-半径比F-的小 |
| C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D、P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
下列各项内容中，排列顺序正确的是（ ）
| A、固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3 |
| B、金属活动性Li＞Na＞K |
| C、氧化物的稳定性：H2Se＞H2S |
| D、微粒半径：K+＞S2-＞F- |
下列说法正确的是（ ）
| A、16O2与18O2互为同位素，H2O、D2O、T2O互为同素异形体，N60和N2互为同系物 |
| B、除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 |
| C、非金属元素R所形成的含氧酸盐（MaROb）中的R元素必定呈现正价 |
D、Ca的原子结构示意图为  |
已知钡的某种同位素是 12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是（ ）
| A、钡原子的核外电子排布 |
| B、钡元素在周期表中的位置 |
| C、钡原子的核电荷数 |
| D、钡元素的相对原子质量 |