题目内容
下列说法正确的是（ ）
| A、只有在原子中，质子数才与核外电子数相等 |
| B、O2-半径比F-的小 |
| C、Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强 |
| D、P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,元素周期律的作用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．原子不带电，分子也不带电，则质子数等于核外电子数；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；
C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强；
D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱．
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小；
C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强；
D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱．
解答：
解：A．原子不带电，分子也不带电，则在分子中质子数等于核外电子数，故A错误；
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数：O＜F，则半径O2-＞F-，故B错误；
C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强，Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，非金属性：P＞As，则H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误．
故选C．
B．电子排布相同的离子，原子序数越大，半径越小，原子序数：O＜F，则半径O2-＞F-，故B错误；
C．同主族从上到下金属性增强，失电子能力增强，Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强，故C正确；
D．同主族从上到下非金属性减弱，对应的最高价氧化物的水化物的酸性减弱，非金属性：P＞As，则H3PO4酸性比H3AsO4的强，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了原子结构、元素周期表的结构和元素周期律的应用，周期表中周期与周期之间，族与族之间含有较多规律，在学习中要善于抓住这些规律会起到事半功倍的效果，题目难度不大．
练习册系列答案
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