题目内容
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、电解法精炼铜，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数为 2NA |
| B、25℃时，1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于 0.001NA |
| C、1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-数目为 0.1NA |
| D、已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，当反应放热73.76kJ时，共形成 H-H 键 2.4NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子；
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，平衡状态下氢离子物质的量10-3mol，醋酸分子物质的量大于10-3mol；
C、次氯酸根离子水解减少；
D、依据反应放热结合化学键的变化计算分析判断．
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，平衡状态下氢离子物质的量10-3mol，醋酸分子物质的量大于10-3mol；
C、次氯酸根离子水解减少；
D、依据反应放热结合化学键的变化计算分析判断．
解答：
解：A、电解法精炼铜，阳极是铜、铁、锌、镍失电子，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数不是 2NA，故A错误
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，平衡状态下氢离子物质的量10-3mol，醋酸分子物质的量大于10-3mol，故B正确；
C、次氯酸根离子水解减少，1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-数目小于 0.1NA，故C错误；
D、已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，当反应放热73.76kJ时，共断裂 H-H 键 2.4NA，故D错误；
故选B．
B、醋酸是弱电解质存在电离平衡，平衡状态下氢离子物质的量10-3mol，醋酸分子物质的量大于10-3mol，故B正确；
C、次氯酸根离子水解减少，1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-数目小于 0.1NA，故C错误；
D、已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，当反应放热73.76kJ时，共断裂 H-H 键 2.4NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是电解精炼分析弱电解质电离平衡应用，盐类水解的分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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下列变化不需要破坏化学键的是（ ）
| A、加热氯化铵 | B、固体碘升华 |
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如图
为某有机物A的结构，关于该物质的性质，下列说法正确的是（ ）
①加聚为高分子，
②使溴的四氯化碳溶液褪色，
③能与NaOH溶液反应，
④与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应，
⑤在苯环上与浓硝酸（在浓硫酸作用下）发生取代反应，
⑥与氢气发生加成反应．
为某有机物A的结构，关于该物质的性质，下列说法正确的是（ ）①加聚为高分子，
②使溴的四氯化碳溶液褪色，
③能与NaOH溶液反应，
④与乙酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应，
⑤在苯环上与浓硝酸（在浓硫酸作用下）发生取代反应，
⑥与氢气发生加成反应．
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设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
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二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用．以下是某校化学研究小组设计实验室制取ClO2的工艺流程图．下列有关说法正确的是（ ）
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| ||||
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下列各组互为等电子体的是（ ）
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下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ）
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