题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，8gO2含有4NA个电子 |
| B、l L 0.1 mol?L-1的氨水中含有0． 1NA个NH+4 |
| C、标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个lHC1分子 |
| D、1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算电子数；
B、一水合氨是弱碱存在电离平衡；
C、盐酸是溶液不是气体；
D、依据钠最外层电子为1个分析；
| m |
| M |
B、一水合氨是弱碱存在电离平衡；
C、盐酸是溶液不是气体；
D、依据钠最外层电子为1个分析；
解答：
解：A、依据n=
计算物质的量=
=0.25mol，结合分子式计算电子数=0.25mol×2×8×NA=4NA，故A正确；
B、一水合氨是弱碱存在电离平衡，l L 0.1 mol?L-1的氨水中含有NH+4＜0.1NA个，故B错误；
C、盐酸是溶液不是气体，溶液中无气体分子，故C错误；
D、依据钠最外层电子为1个分析，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；
故选A．
| m |
| M |
| 8g |
| 32g/mol |
B、一水合氨是弱碱存在电离平衡，l L 0.1 mol?L-1的氨水中含有NH+4＜0.1NA个，故B错误；
C、盐酸是溶液不是气体，溶液中无气体分子，故C错误；
D、依据钠最外层电子为1个分析，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去NA个电子，故D错误；
故选A．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积条件分析，弱电解质电离平衡分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列各组物质相互混合，既有气体生成又有沉淀生成的是①金属钠投入到CuSO4溶液中②过量的NaOH溶液和明矾溶液 ③少量的电石投入过量NaHCO3溶液 ④过量的Na2O2投入FeCl2溶液 ⑤金属钠投入NH4Cl溶液中（ ）
| A、①⑤ | B、②③ | C、②③ | D、①③④ |
由于下列各反应分别得出的结论中正确的是（ ）
A、MnO2+4HCI（浓）
| ||||
B、SiO2+NaCO3
| ||||
| C、2KCIO3+I2=2KIO3+CI2↑非金属性：I＞Cl | ||||
D、CO2+2Mg
|
设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）
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纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）
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下列对有机物结构或性质的描述，错误的是（ ）
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设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
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把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是（ ）| A、盐酸的浓度 |
| B、镁条的表面积 |
| C、Cl-的浓度 |
| D、溶液的温度 |
在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（ ）
| A、0.1 mol/（L?S） |
| B、0.05mol/（ L?min） |
| C、0.05mol/（L?s） |
| D、0.8mol/（L?S） |