题目内容

在一定温度下，将X和Y 各0.16mol充入10L 恒容密闭容器中，发生反应：2X（g）+Y（s）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是（　　）
t/s2479
n（Y）/mol0.120.100.090.09
A、反应前2s的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L?s）
B、其他条件不变，加入一定量的Y，反应速率一定加快
C、反应进行4s时，X的转化率75%
D、反应达到平衡时，X的物质的量浓度为0.02mol?L-1
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=
△n
V
△t
计算v（Z）；
B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，据此判断；
C、根据Y的转化的物质的量计算出X的转化的物质的量，再根据转化率=
转化的物质的量
起始物质的量
×100%计算；
D、根据Y的转化的物质的量计算出X的转化的物质的量，进而求得平衡时X的物质的量，根据c=
n
V
求得X的物质的量浓度．
解答： 解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，则Z的变化的物质的量为0.08mol，根据v=
△n
V
△t
=
0.08mol
10L
2s
=4.0×10-3 mol/（L?s），故A错误；
B、根据影响速率的因素，Y固体，增加量，浓度不变，所以不影响反应速率，故B错误；
C、反应进行4s时，Y的转化的物质的量为0.16mol-0.10mol=0.06mol，计算出X的转化的物质的量为0.06mol×2=0.12mol，再根据转化率=
转化的物质的量
起始物质的量
×100%计算得X的转化率为
0.12mol
0.16mol
×100%=75%，故C正确；
D、反应达到平衡时，Y转化的物质的量为0.16mol-0.09mol=0.07mol，则X的转化的物质的量为0.07mol×2=0.14mol，所以平衡时X的物质的量为0.6mol-0.14mol=0.02mol，根据c=
n
V
求得X的物质的量浓度为
0.02mol
10L
=0.002mol?L-1，故D错误；
故选C．
点评：本题主要考查影响化学平衡移动的因素及转化率和反应速率的计算，中等难度，解题时要注意基础知识的运用．
练习册系列答案
相关题目
由于下列各反应分别得出的结论中正确的是（　　）
A、MnO2+4HCI（浓）
  △  
.
 
MnCI2+CI2↑+2H2O  MnO2的氧化性最强
B、SiO2+NaCO3
 高温 
.
 
CO2↑+Na2SiO3    H2SiO3酸性强于H2CO3
C、2KCIO3+I2=2KIO3+CI2↑非金属性：I＞Cl
D、CO2+2Mg
 点燃 
.
 
2MgO+C    非金属性：Mg＞C
设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A、电解法精炼铜，当阳极质量减少 64g 时，外电路通过电子数为 2NA
B、25℃时，1LpH=3 的醋酸溶液中含有醋酸分子数大于 0.001NA
C、1L0.1 mol?L-1NaClO 溶液中含 ClO-数目为 0.1NA
D、已知 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1，当反应放热73.76kJ时，共形成 H-H 键 2.4NA
把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，影响O～t1时间段反应速率的主要因素是（　　）
A、盐酸的浓度
B、镁条的表面积
C、Cl-的浓度
D、溶液的温度
下列各项表达中正确的（　　）
A、N2的电子式：
B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况）
C、邻羟基苯甲酸的结构简式：
D、质子数为53，中子数为78的碘原子：
 
131
53
I
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1　  C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H3
NaOH（aq）+HNO3（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H4
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H5　2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H6
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H7　CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H8．
A、①B、②④C、③④D、①②③
一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=
c(CO2)?c(NO)
c(NO2)?c(CO)
，恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式为：NO2+CO═CO2+NO
B、该反应的焓变为负值
C、升高温度，正反应速率减小
D、恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移
在2升的密闭容器中，反应物的物质的量为3mol，经过20s后，它的物质的量变成了1mol，在这20s内它的反应速率为（　　）
A、0.1 mol/（L?S）
B、0.05mol/（ L?min）
C、0.05mol/（L?s）
D、0.8mol/（L?S）
（1）一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO（g）+NO2（g）?N2O3（g），其平衡常数表达式为K=
 
．
（2）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1．在T1℃时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示．
①在T1℃时，反应的平衡常数为
 
；CH3OH的转化率为
 
．
②相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c（CH3OH）=0.4mol?L-1、c（H2O）=0.6mol?L-1、c（CH3OCH3）=1.2mol?L-1，此时正、逆反应速率的大小：v（正）
 
v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
草酸氢钾溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 
．
（4）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为
 
；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代 替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为
 
L．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网