题目内容
下列各组中的性质比较中，不正确的是（ ）
| A、酸性 HClO4＞HBrO4＞HIO4 |
| B、碱性 Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2 |
| C、还原性 F-＞Cl-＞Br- |
| D、稳定性 HCl＞H2S＞PH3 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、非金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，其离子的还原性越弱；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．
B、金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C、非金属性越强，其离子的还原性越弱；
D、非金属性越强，气态氢化物越稳定．
解答：
解：A、非金属性Cl＞Br＞I，则最高价氧化物的水化物的酸性HClO4＞HBrO4＞HIO4，故A正确；
B、金属性Ba＞Ca＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C、非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，其离子的还原性越弱，则还原性 F-＜Cl-＜Br-，故C错误；
D、因非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故D正确；
故选C．
B、金属性Ba＞Ca＞Mg，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性：Ba（OH）2＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故B正确；
C、非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，其离子的还原性越弱，则还原性 F-＜Cl-＜Br-，故C错误；
D、因非金属性Cl＞S＞P，则气态氢化物的稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故D正确；
故选C．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意把握元素周期律的递变规律，注重基础积累的积累即可．
练习册系列答案
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纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，都是白色固体．下列区分这两种物质的方法正确的是（ ）
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| B、镁条的表面积 |
| C、Cl-的浓度 |
| D、溶液的温度 |
下列各项表达中正确的（ ）
A、N2的电子式： | ||
| B、106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L（标准状况） | ||
C、邻羟基苯甲酸的结构简式： | ||
D、质子数为53，中子数为78的碘原子：
|
一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=
，恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）
| c(CO2)?c(NO) |
| c(NO2)?c(CO) |
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