题目内容
18．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（ ）①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．
| A． | ①②⑤ | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③⑤ |
分析 游离态是元素以单质的形式存在，化合态是元素在化合物中的形式存在，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在．
解答 解：①硅元素自然界中以硅酸盐或二氧化硅形式，不存在游离态的硅，故正确；
②Al为比较活泼的金属，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
③Cl最外层电子为7，易得到，易被还原，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
④Fe在自然界中以化合态，只有少量陨石中含有游离态铁，但陨石不算自然界，故错误；
⑤钠最外层电子少，易失去，易被氧化，从而性质活泼，在自然界中只能以化合物的形式存在，故正确；
故选D．
点评 本题考查了游离态、化合态的含义，元素在自然界中的存在状态与元素的活泼性有密切的关系，活泼元素在自然界中以化合物的形式存在，不活泼的元素在自然界中以单质的形式存在，题目较简单．
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19．下列属于物理变化的是（ ）
| A． | 石油的分馏 | B． | 淀粉水解 | C． | 蛋白质水解 | D． | 煤的干馏 |
⑤
⑥HOCH2CH2CH2COOH
6．
如图表示 25℃时，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图象，则图中纵坐标y表示的是（ ）
如图表示 25℃时，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图象，则图中纵坐标y表示的是（ ）| A． | c（H+）或 c（OH-） | B． | HA的电离平衡常数Ka | ||
| C． | c（H+）/c（HA） | D． | n（H+）或 n（OH-） |
3．25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时所放出的热量约为57.3kJ/mol；辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| B． | KOH（aq）+$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）═$\frac{1}{2}$K2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol | |
| C． | C8H18（l）+$\frac{25}{2}$ O2 （g）═8CO2 （g）+9H2O（g）△H=-5518 kJ/mol | |
| D． | 2C8H18（g）+25O2 （g）═16CO2 （g）+18H2O（1）△H=-5518 kJ/mol |
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示．反应在t时刻达到平衡，据图回答下列问题：
7．已知：还原性强弱：I-＞Fe2+．往100mL碘化亚铁溶液中缓慢通入3.36L（标准状况）氯气，反应完成后溶液中有$\frac{1}{2}$的Fe2+被氧化成Fe3+．则原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为（ ）
| A． | 1.4mol•L-1 | B． | 1.2mol•L-1 | C． | 1.1mol•L-1 | D． | 1.0mol•L-1 |
8．下列实验所对应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| B． | 向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+ | |
| C． | FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2++4Cl- | |
| D． | 向FeCl2溶液中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓ |