题目内容
6．
如图表示 25℃时，向 1L，0.1mol•L-1的一元弱酸HA中加水稀释过程的变化图象，则图中纵坐标y表示的是（ ）| A． | c（H+）或 c（OH-） | B． | HA的电离平衡常数Ka | ||
| C． | c（H+）/c（HA） | D． | n（H+）或 n（OH-） |
分析 根据图象可知，加入水稀释过程中，纵坐标y的数值逐渐增大，
A．弱酸溶液在稀释过程中溶液中氢离子浓度减小；
B．电离平衡常数与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变；
C．稀释过程中HA分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，则该比值增大；
D．稀释过程中HA的电离程度增大，则氢离子的物质的量增大；氢氧根离子的浓度逐渐增大，则氢氧根离子的物质的量也增大．
解答 解：根据图象可知，加入水稀释HA的过程中，纵坐标y会逐渐增大，
A．稀释HA溶液的过程中，溶液中的氢离子的物质的量浓度会逐渐减小，故A错误；
B．HA的电离平衡常数Ka只受温度影响，与加入水的量无关，故B错误；
C．稀释过程中HA分子的物质的量逐渐减小，氢离子的物质的量逐渐增大，在同一溶液中，则该比值会逐渐增大，与图象变化一致，故C正确；
D．稀释过程中HA的电离程度逐渐增大，则溶液中n（H+）逐渐增大；由于稀释过程中氢离子浓度减小，则氢氧根离子的浓度增大，所以稀释过程中氢氧根离子的物质的量逐渐增大，故D正确；
故选CD．
点评 本题考查了弱电解质的电离平衡，题目难度中等，注意掌握影响弱电解质电离的因素，明确水的离子积、弱电解质的电离平衡常数只受温度影响，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
练习册系列答案
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7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 硅与NaOH溶液的反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑ | |
| C． | 硫酸与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
| D． | 氯气溶于水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
8．实验室需配置100mL2.00mol/LNaCl溶液，请你参与实验过程，并完成相关实验报告（填写表格中横线上数字序号所示内容）．
| 实验原理 | m=cVM |
| 实验仪器 | 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管 |
| 实验步骤 | （1）计算：溶质NaCl固体的质量为11.7g． （2）称量：用托盘天平称取所需NaCl固体． （3）溶解：将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解． （4）转移、洗涤：将烧杯中的溶液注入仪器①中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入仪器①中． （5）定容将蒸馏水注入仪器至液面离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切． （6）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，然后静置． |
| 思考与探究 | （1）实验步骤（3）、（4）中都要用到玻璃棒，其作用分别是搅拌、 引流 （2）某同学在实验步骤（6）后，发现凹液面低于刻度线，于是再向容器中滴加蒸馏水至刻度线，该同学所配置溶液是浓度＜ （填“＞”、“=”或“＜”）2.00mol/L． |
5．现有常温下pH=a的NaOH溶液与pH=b的硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液为中性，则下列对两溶液的相关分析不正确是（ ）
| A． | KW均为1×10-14 | B． | 若a=12则b=2 | ||
| C． | a、b为固定值 | D． | 水电离出的c（H+）相等 |
11．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大且互不同主族，A元素在自然界中存在两种气态单质，其中一种能吸收短波紫外线，A、B两元素的族序数之差为3，C、D不相邻，C的最外层电子数是次外层电子数的一半，下列判断正确的是（ ）
| A． | 简单离子的半径大小：D＞B＞A | |
| B． | B的单质既能和酸反应，又能和碱反应 | |
| C． | A分别与C、D形成的化合物均易溶于水 | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：C＞D |
18．下列元素在自然界中仅以化合态存在的是（ ）
①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．
①Si ②Al ③Cl ④Fe ⑤Na．
| A． | ①②⑤ | B． | ①② | C． | ①②③ | D． | ①②③⑤ |
，B中决定其性质的重要官能团的名称为羟基．
太阳能电池常用材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．