Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、某酸溶液的pH=a，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=b，则a≤b-1
• B、在滴酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的c （NH₄⁺）=c（Cl^-）
• C、常温下，某硫酸溶液的pH=3，升高其温度，溶液pH增大
• D、相同温度、相同体积、相同物质的量浓度的KI和KF溶液中，离子总数前者大于后者

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：

分析：A、根据弱电解质的电离平衡来分析稀释后的pH；
B、根据离子对氨水的电离平衡的影响来分析平衡移动及溶液的pH；
C、pH=3的强酸溶液，加热不影响氢离子浓度；
D、根据电荷守恒，c（I^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），c（F^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）分析．

解答： 解：A、若酸是弱酸，稀释时促进电离，但氢离子的浓度减小，将pH=a的溶液稀释10倍后，则pH变大，即a+1＞b＞a，故A错误；
B、溶液的c （NH₄⁺）=c（Cl^-）说明溶液显中性，在氨水中存在电离平衡，当加入NH₄Cl，平衡逆向移动，氢氧根离子的浓度减小，由酚酞的变色范围8.2～10可知，此时溶液的pH可能小于8.2，不一定等于7，故B错误；
C、pH=3的强酸溶液，加热不影响氢离子浓度，其pH不变，故C错误；
D、根据电荷守恒，c（I^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），c（F^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺），即离子总数是n（K⁺ ）+n（H⁺）的2倍，而KF水解显碱性，KI不水解显中性，即KF溶液中的c（OH^-）大，c（H⁺）小，c（K⁺）相同，所以KI中离子浓度大，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了电离平衡及pH的有关计算，能利用影响平衡的因素及酸碱反应的实质来分析解答即可，易错选项是D，注意从电荷守恒的角度解答该题．．