题目内容
下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（ ）
| A、Cl2+H2O═HCl+HclO |
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
| D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
考点：氧化还原反应
专题：物质的性质和变化专题,元素及其化合物
分析：A．只有Cl元素的化合价变化；
B．F元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
C．只有N元素的化合价变化；
D．只有过氧化钠中O元素的化合价变化．
B．F元素的化合价降低，O元素的化合价升高；
C．只有N元素的化合价变化；
D．只有过氧化钠中O元素的化合价变化．
解答：
解：A．只有Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B．F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，为氧化还原反应，且水为还原剂；
C．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
D．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，
显然只有B中水的作用不同，
故选B．
B．F元素的化合价降低，O元素的化合价升高，为氧化还原反应，且水为还原剂；
C．只有N元素的化合价变化，为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂；
D．只有过氧化钠中O元素的化合价变化，为氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，
显然只有B中水的作用不同，
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化剂、还原剂判断的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
某烯烃与H2加成后的产物是
，该烯烃的结构式可能有（ ）
，该烯烃的结构式可能有（ ）| A、5种 | B、6种 |
| C、3种 | D、4 种 |
电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有饱和NaCl溶液；X、Y都是惰性电极，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2（g）和3mol H2（g），在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3（g），达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ．已知Q2=3Q1，下列叙述中正确的是（ ）
| A、平衡时甲容器中NH3（g）的体积分数比乙容器中的小 | ||
B、平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
| ||
| C、达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25% | ||
D、Q1=
|
第四周期基态原子第四能层的各能级电子数之和为奇数的元素共有（ ）
| A、2种 | B、4种 | C、6种 | D、8种 |
在一个密闭容器中，通入2mol SO2和1mol O2发生化合反应，达到平衡SO3的浓度为amol/L，在保持恒温、恒压的条件下，再通入2mol SO2和1mol O2，下列叙述的内容完全正确的是（ ）
| A、v（正）增大，v（逆）减小，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加 |
| B、v（正）增大，v（逆）不变，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加 |
| C、v（正） 减小，v（逆）增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量增加 |
| D、开始时v（正）增大，平衡向正反应方向移动，平衡时SO3的百分含量保持不变 |
将50ml 1mol/LNaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是（ ）
| A、0.1mol/L |
| B、0.5 mol/L |
| C、0.01mol/L |
| D、0.05 mol/L |
下列说法中正确的是（ ）
| A、互为手性异构体的分子互为镜像，且分子组成相同，性质也相同 |
| B、由酸性FCH2COOH＞CH3COOH，可知酸性ClCH2COOH＞CH3COOH |
| C、由AgCl和AgBr都能溶于氨水中，而AgI不能溶解在氨水中，可知AgI在水中的溶解度更大 |
| D、除HF外，其他卤化氢沸点随相对分子质量增大而升高，是因为氢键的键能逐渐增大所致 |