题目内容
4.9g硫酸的物质的量是 mol，其中含 个氢原子，与 升（标况）氯化氢具有相同的氢原子数．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：根据n=
计算硫酸的物质的量，氢原子物质的量为硫酸的2倍，根据N=nNA计算氢原子数目，根据V=nVm计算HCl的体积．
| m |
| M |
解答：
解：4.9g硫酸的物质的量为
=0.05mol，氢原子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，含有氢原子数目为0.1mol×NAmol-1=0.1NA，与之含有相同H原子数目的HCl为0.1mol，标况下HCl的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L．故答案为：0.05；0.1NA；2.24．
| 4.9g |
| 98g/mol |
点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握以物质的量为中心的有关计算．
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下列冶炼金属的化学原理错误的是（ ）
A、2NaCl（熔融）
| ||||
B、MgO+H2
| ||||
C、2Al2O3（熔融）
| ||||
D、Fe2O3+3CO
|
下列四组物质间的反应，有一组反应中的水与其他三组有本质不同的是（ ）
| A、Cl2+H2O═HCl+HclO |
| B、2F2+2H2O═4HF+O2 |
| C、3NO2+H2O═2HNO3+NO |
| D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ |
如图为一种热激活电池的基本结构，该电池总反应为PbSO4+2LiCl+Ca═CaCl2+Li2SO4+Pb．作为电解质的无水LiClKCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．下列有关说法正确的是（ ）| A、正极反应式：Ca+2Cl-+2e-═CaCl2 |
| B、放电过程中，Li+向负极移动 |
| C、每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb |
| D、常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 |
与4.4g二氧化碳所含原子数相同的一氧化碳的质量是（ ）
| A、1.5 g |
| B、3.0 g |
| C、4.2 g |
| D、9.0 g |
下列叙述正确的是（ ）
| A、氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质 |
| B、没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应 |
| C、在水中能电离出H+的化合物一定是酸 |
| D、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应 |
下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）
| A、KMnO4→Mn2+ |
| B、HCl→Cl2 |
| C、Fe→Fe3+ |
| D、KClO3→O2 |
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A、金属钠投入到水中：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ | ||||
B、实验室制氯气：MnO2+2H++2Cl-
| ||||
| C、铜与浓硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ | ||||
| D、金属铝投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ |
