题目内容

12．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100mL 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还需的玻璃仪器有量筒，玻璃棒和100mL容量瓶；
②该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是加速溶解，引流．
③使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
④在该实验中，以下操作中正确的是b（填代号）．
a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
b．待稀释后的H2SO4溶液冷却至室温再转移到容量瓶中
c．转移前应将使用的容量瓶烘干
d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，应采取的措施是重新配制
（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml 刻度线，再搅拌均匀．指出其中两处错处不能用量筒配制溶液，
不能将水加入到浓硫酸中．

分析 （1）①根据配制溶液的一般实验操作步骤确定每步操作需要仪器；
②依据玻璃棒在稀释和移液过程中作用解答；
③容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水；
④依据量筒、容量瓶构造及使用注意事项解答；
⑤错误操作导致实验失败且不能补救的必须重新配制；
（2）溶液配制不能再量筒中进行，浓硫酸稀释过程中产生大量的热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中．

解答 解：（1）①实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶，所以还缺少的仪器：100mL容量瓶；
故答案为：100mL容量瓶；
②配制一定物质的量浓度溶液时，玻璃棒在稀释过程中作用搅拌加速溶解，在移液过程中作用引流；
故答案为：加速溶解，引流；
③容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒，所以使用前必须检查是否漏水；
故答案为：检查是否漏液；
④a．洗涤量取浓H2SO4后的量筒，导致量取的浓硫酸体积偏大，引起实验误差，故a错误；
b．容量瓶为精密仪器，移液前液体应冷却到室温，故b正确；
c．转移前应将使用的容量瓶不需要干燥，因为定容时还需要加入蒸馏水，对实验结果无影响，故c错误；
d．定容摇匀后，发现凹液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故d错误；
故选：b；
⑤若定容时不小心使液面超过了刻度线，导致实验失败，且不能补救，应采取的措施重新配制；
故答案为：重新配制；
（2）溶液配制不能再量筒中进行，浓硫酸稀释过程中产生大量的热，所以稀释浓硫酸应将浓硫酸缓缓注入水中，所以该操作过程中有两处错误：不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中；
故答案为：不能用量筒配制溶液，不能将水加入到浓硫酸中．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理、配制操作步骤是解题关键，注意容量瓶构造及使用方法，注意浓硫酸稀释的正确操作方法，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．乙醛与新制Cu（OH）2反应的实验成功的关键是（　　）
A．乙醛过量B．Cu（OH）2过量
C．用CuSO4制取Cu（OH）2时，NaOH要过量D．用CuSO4制取Cu（OH）2时，CuSO4要过量

对于可逆反应2AB3（g）2A（g）+3B2（g）△H＞0 下列图象不正确的是

A． B．

C． D．

在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L－1

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得

C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得

D．所得溶液的体积为22.5L
7．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500mL0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧ （填代号）．
（2）所用浓H2SO4的物质的量浓度为，配制时所需浓硫酸的体积为13.6 mL．（计算结果数据保留到小数点后一位）
（3）溶液配制操作步骤如下：
①用量筒量取所需的浓硫酸，小心倒入250mL烧杯中．
②向250mL烧杯倾倒约100mL蒸馏水．
③用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶中．
④用玻璃棒慢慢搅动，待溶液冷却至室温，沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中．
⑤将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
⑥向容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1～2cm 处，改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹液面最低点恰好与刻度线相切．操作步骤顺序正确为②①④③⑥⑤（填代号）
（4）由于操作不慎，进行⑥时，使液面略超过了容量瓶的刻度（标线），这时应采取的措施是D
A．再加浓硫酸 B．吸出标线以上的溶液C．影响不大，不再处理 D．重新配制
（5）容量瓶是专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有B
A．容量瓶上标有压强、温度、刻线
B．容量瓶不能长时间贮存试剂
C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗
D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的
（6）下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是AF．
A．浓硫酸稀释后未冷至室温即进行定容
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出
D．摇匀后发现液面低于刻度线，没采取任何措施
E．用量筒取浓硫酸时俯视刻度线
F．定容时，俯视刻度线．
17．实验室配制250mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步骤：①将称量好的Na2CO3固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水溶解；②把①所得溶液小心转入250mL容量瓶中；③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处，小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切；④用少量蒸馏水洗涤烧杯2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶中并轻轻摇匀；⑤计算所需Na2CO3固体的质量并用托盘天平称取；⑥塞紧容量瓶的塞子，充分摇匀．回答下列问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）⑤①②④③⑥．
（2）本实验中除用到容量瓶和烧杯外，还需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管．
（3）实验中用托盘天平实际称取Na2CO3固体的质量是13.3g．
（4）在实验中，若出现如下情况，对所配溶液的浓度有何影响？
未进行操作④，所配溶液的浓度会偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；定容时俯视液面，所配溶液的浓度会偏高．
（5）若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度实验失败，重新配制，向容量瓶中转移溶液时，不慎有少量溶液洒在容量瓶外面实验失败，重新配制．
4．苏教版《化学1》“活动与探究”：配制100mL 0.100mol•L-1 Na2CO3溶液．
（1）该实验需要用到的玻璃仪器主要有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶．
（2）教材中有“称量：用天平准确称取碳酸钠固体①”．其中对①的注解：为保证实验精度，在称量固体时，应使用分析天平或者电子天平
（填仪器名称）称量Na2CO3固体．若条件限制，可用托盘天平代替进行练习．若用Na2CO3•10H2O晶体配制该溶液，需要2.86g晶体．
（3）如图1是实验过程的一幅图片．实验操作者右手手持的仪器（放大的图2）名称为洗瓶．
（4）定容时仰视刻度线会使所配制的Na2CO3溶液的浓度偏小．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
18．现用质量分数为98%、密度为1.84g•cm3的浓H2SO4配制500mL、0.2mol•L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平．
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②④⑦（填代号）．配制时还欠缺的仪器是胶头滴管．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4mLmL（精确到0.1）．
（3）配制过程有以下操作：
A．移液  B．量取   C．洗涤    D．定容   E．溶解    F．摇匀
其正确的操作顺序应是BEACADF（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有①②⑤（填代号）
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液与100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线．请问所得溶液中c（H+）=0.1mol/L．
19．下列说法正确的是（　　）
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C．反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热
D．吸热反应只能在加热的条件下才能进行

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