题目内容
下列物质的水溶液能够导电，但属于非电解质的是（ ）
| A、四氯化碳 | B、二氧化硫 |
| C、氯化氢 | D、氯气 |
考点：电解质与非电解质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：非电解质是指：在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，或导电不是自身电离出自由移动的离子造成．据此即可解答．
解答：
解：A．四氯化碳为有机化合物，其水溶液不能导电，它是非电解质，故A错误；
B．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故B正确；
C．氯化氢的水溶液能够导电，则氯化氢属于电解质，故C错误；
D．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故D错误；
故选B．
B．二氧化硫为化合物，其水溶液能导电，但其本身不发生电离，则属于非电解质，故B正确；
C．氯化氢的水溶液能够导电，则氯化氢属于电解质，故C错误；
D．氯气是单质，不是化合物，不是非电解质，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了电解质与非电解质、溶液导电性的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念，明确溶液能够导电的条件．
练习册系列答案
相关题目
下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol-1 |
| B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ?mol-1，则金刚石比石墨稳定 |
| C、含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH-（aq）+H+（aq）=H2O（l）△H=-53.4kJ?mol-1 |
| D、已知2H2S（g）+O2（g）=2S（g）+2H2O（l）△H1；2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H2，则△H1＞△H2 |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同 |
| B、向淀粉碘化钾溶液中加溴水，溶液变为蓝色，说明Br2的氧化性强于I2 |
| C、氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水 |
| D、NH4Cl和HCl溶于水后滴加石蕊都变红色，说明溶液中c（H+）＞c（OH-） |
水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
| A、Na+、Ca2+、Cl-、SO42- |
| B、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- |
| C、Fe2+、H+、SO32-、ClO- |
| D、K+、Fe3+、NO3-、SCN- |
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（ ）
| A、标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2NA |
| B、7g CnH2n中含氢原子数为NA |
| C、78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2NA |
| D、25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1NA |
用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 NA |
| B、22.4L NH3中含有的原子总数为4NA |
| C、1mol单质钠在常温下或点燃条件下与O2完全反应转移的电子数都为NA |
| D、常温条件下，等物质的量浓度的HCl溶液和NaOH溶液混合，溶液pH=7 |