Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

• A、已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6 kJ?mol^-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ?mol^-1
• B、已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9kJ?mol^-1，则金刚石比石墨稳定
• C、含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：OH^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）△H=-53.4kJ?mol^-1
• D、已知2H₂S（g）+O₂（g）=2S（g）+2H₂O（l）△H₁；2H₂S（g）+3O₂（g）=2SO₂（g）+2H₂O（l）△H₂，则△H₁＞△H₂

Answer 1

考点：热化学方程式,反应热的大小比较

专题：

分析：A、燃烧热是指氢气燃烧生成液态水时放出的热量；
B、能量越低越稳定；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量；
D、反应1是H₂S的不完全燃烧，反应2是H₂S的完全燃烧．

解答： 解：A、氢气的燃烧热是指生成液态水时放出的热量，故A错误；
B、石墨生成金刚石吸热，石墨能量低比较稳定，故B错误；
C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，而醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆为氢离子，故C错误；
D、反应1是H₂S的不完全燃烧，反应2是H₂S的完全燃烧，故反应1放出的热量大于反应2放出的热量，而燃烧均为放热反应，故△H均为负值，故△H₁＞△H₂，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了燃烧热、中和热的概念和反应热的大小比较，应注意的是比较反应热的大小时要带着正负号比较．