题目内容
某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA- HA-?H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（ ）
| A、在0.1mol?L-1的H2A溶液中，c（H+）＞0.12mol?L-1 |
| B、在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.2mol?L-1 |
| C、分别将同浓度（0.1mol?L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH一定小于7 |
| D、0.1mol?L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-） |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,盐类水解的应用
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A．元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，根据平衡常数计算溶液的c（H+）；
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．题中HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），电离平衡常数较大，同浓度（0.1mol?L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH应小于7；
D.0.1mol?L-1的NaHA溶液中，c（HA-）＞c（H+）．
B．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
C．题中HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），电离平衡常数较大，同浓度（0.1mol?L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，其pH应小于7；
D.0.1mol?L-1的NaHA溶液中，c（HA-）＞c（H+）．
解答：
解：A、二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-=H++A2-（Ka2=1.0×10-2），第一步完全电离，第二步部分电离，设电离的HA-为x，则有：
，解之得x=0.0084．所以在0.1mol?L-1的H2A溶液中，c（H+）=0.1mol/L+0.0084mol/L=0.1084mol/L，故A错误；
B、二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），可知第一步完全电离，第二步部分电离，则在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子，且c（A2-）+c（HA-）=0.1mol?L-1，又c（Na+）=0.2mol?L-1，所以c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol?L-1，故B错误；
C、由Ka2=1.0×10-2知，HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度（0.1mol?L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，溶液中的c（H+）近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C正确；
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，c（HA-）＞c（H+），故D错误；
故选C．
| (0.1+x)．x |
| 0.1-x |
B、二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-（Ka2=1.0×10-2），可知第一步完全电离，第二步部分电离，则在0.1mol?L-1的Na2A溶液中，存在HA-和A2-离子，且c（A2-）+c（HA-）=0.1mol?L-1，又c（Na+）=0.2mol?L-1，所以c（A2-）+c（HA-）+c（Na+）=0.3mol?L-1，故B错误；
C、由Ka2=1.0×10-2知，HA-的电离度为10%，在温度不变时，同浓度（0.1mol?L-1）的NaHA和Na2A溶液等体积混合，溶液中的c（H+）近似为0.01mol/L，变化不大，溶液仍呈酸性，故C正确；
D、0.1mol?L-1的NaHA溶液中，HA-的电离程度约为10%，c（HA-）＞c（H+），故D错误；
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，涉及离子浓度大小比较，注意该二元酸的电离方式，再结合守恒思想解答，题目难度中等．
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