Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	A
二				B	C	D	E
三	F		G	H		I	K
四	J						L

用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是

 

（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：

 

．    
（2）某同学设计如图实验验证B、H非金属性的相对强弱．（酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是

 

．
②装置A中的试剂可以是

 

．
a．Na₂CO₃溶液     b．溴水     c．酸性KMnO₄溶液      d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是

 

．
（3）写出G与F最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Al、H为Si、I为硫、K为Cl、J为钾、L为Br．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱；J的氢氧化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成；
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：，
②实验原理是强酸制备弱酸，A的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止影响二氧化碳与硅酸钠反应；
③二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故Na₂SiO₃溶液中产生白色胶状沉淀；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成生成偏铝酸钠与氢气．

解答： 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢、B为碳、C为氮、D为氧、E为氟、F为Na、G为Al、H为Si、I为硫、K为Cl、J为钾、L为Br．
（1）同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故上述元素中F元素非金属性最强；J的氢氧化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：F；；
（2）①铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，故答案为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
②实验原理是强酸制备弱酸，A的作用是吸收未反应的二氧化硫，防止影响二氧化碳与硅酸钠反应，由于二氧化硫具有还原性，可以用强氧化性的溴水、酸性高锰酸钾除去，碳酸钠、氢氧化钠都会吸收二氧化碳，不能选用，
故答案为：bc；
③二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，故Na₂SiO₃溶液中产生白色胶状沉淀，故答案为：Na₂SiO₃溶液中产生白色胶状沉淀；
（3）铝与氢氧化钠溶液反应生成生成偏铝酸钠与氢气，反应方程式为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，题目将元素化合物性质、元素周期律与实验知识结合起来，较好的考查学生审题能力、思维能力，具有较强的综合性，难度不大．