题目内容
有关实验的描述中，下列叙述正确的是（ ）
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
⑤除去NaCl中混有的少量KNO3．采用蒸发结晶，趁热过滤的方法．
①钠放入水中后，沉在水下缓缓冒出气体
②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红
③将某气体通入品红溶液中，红色褪去，说明该气体一定是SO2
④向某溶液中加入烧碱溶液，加热后生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
⑤除去NaCl中混有的少量KNO3．采用蒸发结晶，趁热过滤的方法．
| A、①④⑤ | B、②④⑤ |
| C、②③④ | D、③④⑤ |
考点：钠的化学性质,铵盐,二氧化硫的化学性质,钠的重要化合物,物质的分离、提纯和除杂
专题：元素及其化合物
分析：①钠与水剧烈反应，且密度比水小；
②Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
③能使品红褪色的不一定为二氧化硫；
④使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；
⑤氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同．
②Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性；
③能使品红褪色的不一定为二氧化硫；
④使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3；
⑤氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同．
解答：
解：①钠与水剧烈反应，且密度比水小，钠与水反应时，钠浮在水面上，剧烈反应，故错误；
②Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，故正确；
③能使品红褪色的不一定为二氧化硫，如氯气等，故错误；
④使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明一定存在NH4+，故正确；
⑤氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，温度升高时，硝酸钾的溶解度变化较大，可趁热过滤，故正确．
故选B．
②Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解呈碱性，可以使无色酚酞试液变红，故正确；
③能使品红褪色的不一定为二氧化硫，如氯气等，故错误；
④使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为NH3，说明一定存在NH4+，故正确；
⑤氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度变化不同，温度升高时，硝酸钾的溶解度变化较大，可趁热过滤，故正确．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及钠、钠的重要化合物、二氧化硫、铵根离子的检验以及物质的分离等知识，题目贴近高考，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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某二元酸（H2A）在水中的电离方程式为：H2A═H++HA- HA-?H++A2-（Ka=1.0×10-2），下列说法正确的是（ ）
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| D、0.1mol?L-1的NaHA溶液中离子浓度为：c（Na+）＞c（H+）＞c（HA-）＞c（A2-）＞c（OH-） |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、向NH4HCO3溶液中加过量Ca（OH）2溶液：HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O | ||||
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| ||||
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| D、浓盐酸跟二氧化锰混合共热：MnO2+4H++4Cl-═MnO2++2H2O+2Cl2 |
某学生欲完成反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑而设计了如图四个实验，你认为可行的是（ ）
A、 HCl |
B、 HCl |
C、 HCl |
D、 HCl |
用相同浓度的标准盐酸滴定相同体积、相同pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三种碱溶液，当恰好中和时，滴定消耗盐酸的体积依序为V1、V2、V3，则V1、V2、V3三者的大小关系正确的是（ ）
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| B、V3=V2=V1 |
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| D、V3＞V2=V1 |
金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是（ ）
| A、易导电 | B、易导热 |
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下列关于铁的叙述中正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族
④铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
⑤铁与冷的浓硝酸不反应
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第4周期第ⅧB族
④铁在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁
⑤铁与冷的浓硝酸不反应
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
| A、①⑥ | B、②④ |
| C、②④⑤ | D、④⑤⑥ |
用坩埚钳夹住一小块刚用盐酸处理过的铝箱，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验中有关问题的解释不正确的是（ ）
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下列各离子浓度的大小比较，正确的是（ ）
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