题目内容

4．化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（　　）
A．日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料
B．制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高
C．防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用
D．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂

分析 A．陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐；
B．合金的熔点比各成分低；
C．减少煤的燃烧和机动车的使用，减少污染物排放；
D．硅胶无毒，具有吸水性．

解答 解：A．陶瓷、水泥、玻璃的主要成分为硅酸盐，则日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料，故A正确；
B．合金的熔点比各成分低，故B错误；
C．减少煤的燃烧和机动车的使用，减少污染物排放，则防止或减少雾霾形成，故C正确；
D．硅胶无毒，具有吸水性，可用作食品干燥剂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．某非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，

已知D为强酸，请回答下列问题：
（1）若A常温下为淡黄色固体，B是有刺激性气味的无色气体．
①氯水和B皆可作漂白剂．若同时使用于漂白一种物质时，其漂白效果是减弱（填“增强”“减弱”“不变”），用化学方程式解释上述原因SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；
②D的浓溶液与铜发生反应的方程式：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）若A在常温下为气体，C是红棕色气体．
①A转化为B的化学方程式是：N2+O2$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，
②D的稀溶液在常温下可与铜反应并生成B气体，请写出该反应的离子方程式：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
15．乙酸是重要的有机化工原料之一，目前世界上一半以上的乙酸都采用甲醇与CO 反应来制备．某实验小组在一个恒压密闭容器中加入 0.20mol CH3OH 和 0.22mol CO 气体，发生反应 CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l），测得甲醇的转化率随温度的变化关系如图1所示，其中曲线Ⅰ表示在 5 个不同温度下，均经过 5min 时测得的甲醇的转化率变化曲线，曲线Ⅱ表示不同温度下甲醇的平衡转化率变化曲线，已知在 T2温度下，达到平衡时容器的体积刚好为 2L．

已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ．mol-1
2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1529kJ•mol-1
CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H=-874kJ•mol-1按要求回答下列问题：
（1）CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（l）△H=-175kJ•mol-1
（2）在温度为 T2时，从反应开始至 5min 时，用单位时间内物质的量变化…表示的乙酸的平均反应速率为0.024mol•min-1．
（3）在温度为 T2时，该反应的平衡常数 K=500；在 T3温度下，C 点时，ν（正）=ν（逆） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）曲线Ⅰ在 T1～T2阶段，甲醇转化率随温度变化升高的原因是反应未达平衡状态，故升高温度，化学反应速率加快，故甲醇转化率随温度的升高而增大；
（5）在温度为 T2时，往上述已达到平衡的恒压容器中，再在瞬间通入 0.12mol CH3OH和0.06molCO 混合气体，平衡的移动方向为不移动（填“向左”或“向右”或“不移动”），理由是加入气体的总物质的量与原平衡气体的总物质的量相等，体积变为4L，Qc=$\frac{1}{\frac{0.2×0.16}{4}}$=500=K
（6）在温度为 T1时，乙酸的物质的量随时间变化的趋势曲线如图2所示．在 t1时，将该反应体系温度上升到 T3，并维持该温度．请在图中画出 t1时刻后乙酸物质的量变化总趋势曲线．
12．盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．现就三大酸与金属反应的情况，回答下列问题：
（1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2（常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水）后，则可使铜顺利溶解．该反应的化学方程式为：Cu+H2O2+2HCl═2H2O+CuCl2．
（2）在一定体积的10mol•L-1的浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应，被还原的硫酸为0.9mol．则浓硫酸的实际体积大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液（如KNO3溶液），则该反应的离子方程式为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）欲迅速除去铝壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是C
A．浓盐酸  B．稀硝酸    C．冷的浓硝酸  D．冷的浓硫酸．
19．在某稀溶液中含4mol KNO3和2.5mol H2SO4，向其中加入1.5mol Fe粉，充分反应（已知NO3-被还原为NO）．下列说法正确的是（　　）
A．所得溶液中C（Fe2+）：C（Fe3+）=1：1B．所得溶液中C（NO3-）=2.75mol/L
C．反应后生成NO的体积为28 LD．所得溶液中溶质只有FeSO4和K2SO4
9．下列有关分散系的叙述中不正确的是（　　）
A．胶体分散质粒子较大，不能透过滤纸
B．液态分散系根据分散质粒子大小分为溶液、胶体和浊液三类
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．纳米材料分散到液体分散剂中的分散系属于胶体
16．向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（　　）
A．蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性
B．蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭
C．实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性
D．将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色
13．有关氧化还原反应的下列说法中正确的是（　　）
A．还原剂发生还原反应B．一定有氧元素参与反应
C．一定有元素化合价升降D．氧化剂失去电子，化合价升高
14．下列关于颜色的描述正确的是（　　）
①硫单质在纯氧中燃烧--蓝紫色火焰
②淀粉遇到碘化钾溶液--蓝色
③向溴化钠溶液中滴入硝酸银溶液--白色浑浊
④适量的氯气通入KBr溶液--橙黄色
⑤新制氯水久置后--无色
⑥铜在氯气中燃烧产生的烟--棕黄色．
A．①②③⑤B．①④⑤⑥C．②③④⑥D．①③⑤⑥

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