题目内容

17．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（O-16Fe-56）（　　）
A．常温下，0.5 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+数目为1 NA
B．标准状况下，22.4L苯中含C-H数目为6NA
C．常温常压下，16g O2和O3混合气体中，含氧原子的总数为1NA
D．5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.3NA

分析 A、体积不知；
B、苯在标准状况下为液体；
C、O2和O3的构成微粒是氧原子；
D、铁与盐酸反应生成亚铁离子．

解答 解：A、体积不知，无法由浓度求物质的量，故A错误；
B、苯在标准状况下为液体，气体摩尔体积适用于气体，故B错误；
C、O2和O3的构成微粒是氧原子，也就是氧原子16g，则氧原子的物质的量为1mol，所以含氧原子的总数为1NA，故C正确；
D、铁与盐酸反应生成亚铁离子，5.6g Fe的物质的量为：0.1mol与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA，故D错误；
故选C．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，试题题量较大，知识点较多，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系．

练习册系列答案
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11．用氧化还原反应的有关知识分析．并回答下列问题：
（1）在反应：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O中，被氧化的元素为氯（填名称，下同），被还原的元素为氯．
（2）在反应：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑中，得电子的物质为二氧化锰，参加反应的HCl和被氧化的HCl的分子个数比为1：1；当生成Cl2的体积在标准状况下为11.2L时，该反应转移电子的物质的量为1mol．
8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NAB．16gCH4所含原子数目为NA
C．17g NH3所含质子数为10 NAD．18g水所含分子数目为18NA
5．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．请回答下列问题：

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B装置中反应的化学方程式为：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C装置中可观察到的现象是高锰酸钾溶液褪色．
（4）查阅资料知，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳．根据本实验中装置D（填字母）中的实验现象可判断该资料是否真实．
（5）通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是BC（选填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．气体通入水中                          B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶    D．气体通过氢氧化钠溶液
（6）下列物质中，不是通过乙烯加成反应得到的是B（填序号）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2      C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br．
12．X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
（1）写出各元素的名称：X钠，Y碳，Z氮，W氯．
（2）画出原子结构示意图：X，Y，Z，W．
（3）写出它们在元素周期表中的位置：X第三周期ⅠA族，Y第二周期ⅣA族，Z第二周期ⅤA族，W第三周期ⅦA族．
（4）写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：NaOH+HNO3=NaNO3+H2O．
（5）按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．
2．下列关于元素周期表和元素周期律的说法中正确的是（　　）
A．在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数
B．周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强
C．同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次减小
D．ⅦA族元素的单质，随分子量的增大，熔、沸点升高；ⅠA族单质，随分子量的增大，熔、沸点降低
9．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子0.05mol，铜片表面析出氢气0.56L（标准状况）．
6．某品牌糖衣片补血剂，除去糖衣后显淡蓝绿色，主要成分是硫酸亚铁，不含其它铁的化合物．某研究性学习小组为测定该补血剂中硫酸亚铁的含量进行了如图1探究：
请回答下列问题：
Ⅰ．（1）实验时用10mol•L-1的浓硫酸配制100mL 1mol•L-1 H2SO4溶液，所需浓硫酸的体积为10mL．
（2）容量瓶所具备的功能是A（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的溶液
B．长期贮存溶液
C．常用来代替量筒量取一定体积的液体
D．用来溶解固体溶质
（3）在下列配制过程示意图2中，错误的有（填序号）①④．
（4）下列说法正确的是AC．
A．洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶以减少误差
B．某同学将浓硫酸稀释后未冷却至室温便将溶液转移至容量瓶，所配溶液浓度会偏低
C．定容时仰视观察，所配溶液浓度会偏低
Ⅱ．（5）步骤③中产生的红褐色物质是（填化学式）Fe（OH）3．
（6）从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作为：
a．过滤，b．洗涤，c．灼烧，d．冷却
（7）若称得固体的质量为ag，则每片补血剂中含硫酸亚铁的质量为0.19ag．
7．毗氟氯禾灵的合成路线如下：

已知：RCN$\underset{\stackrel{{H}^{+}/{H}_{2}O}{→}}{\;}$RCOOH
（1）B的结构简式为CH3CH（OH）COOCH3．A的系统名称为2-羟基丙酸．
（2）在合成吡氟氯禾灵所涉及的反应中，属于加成反应的有①（填序号）．
（3）写出反应⑥的化学方程式．
（4）C的同分异构体有多种，写出同时具有下列性质的同分异构体的结构简式．
a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．能发生银镜反应  c．核磁共振氢谱图中有四组峰
（5）写出由  制备高分子化合物  的合成路线流程图（无机试剂任选），合成流程示意图如下：CH3CH2$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}}$CH2$→_{催化剂△}^{H_{2}}$CH3CH3．

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