Question

20．NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并生成CO₂．已知9.2g NO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；恰好反应后，使溶液中的CO₂完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 9.2gNO₂的物质的量$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，Na₂CO₃溶液完全反应生成CO₂时转移电子0.1mol，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，反应的离子方程式为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，在碱性溶液中应生成NaNO₃和NaNO₂，二者浓度相等，NO₂^-水解溶液呈碱性．

解答 解：9.2gNO₂的物质的量$\frac{9.2g}{46g/mol}$=0.2mol，Na₂CO₃溶液完全反应生成CO₂时转移电子0.1mol，反应中只有N元素化合价变化，则N的化合价分别由+4价变化为+5价和+3价，反应的离子方程式为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂，在碱性溶液中应生成NaNO₃和NaNO₂，二者浓度相等，NO₂^-水解溶液呈碱性，所得溶液中的离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：2NO₂+CO₃^2-=NO₃^-+NO₂^-+CO₂；c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，侧重考查学生分析推断及计算能力，明确物质之间发生的反应、溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，题目难度不大．