题目内容

15．有0.1mol•L-1的三种溶液：①CH3COOH ②NaOH ③CH3COONa，下列说法正确的是（　　）
A．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）等于溶液③中的c（CH3COO-）
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L
C．溶液①、③等体积混合，混合液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）

分析 A．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的CH3COONa；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的CH3COONa，根据物料守恒判断；
C．溶液①、③等体积混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．溶液①、③等体积混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致溶液呈酸性，但CH3COOH电离程度较小．

解答 解：A．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的CH3COONa，两种溶液中醋酸根离子都水解但水解程度较小，所以混合液中c（CH3COO-）小于溶液③中的c（CH3COO-），故A错误；
B．溶液①、②等体积混合，二者恰好反应生成0.05mol/L的CH3COONa，混合溶液体积是原来①或②的2倍，所以浓度是原来的一半，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.05mol/L，故B错误；
C．溶液①、③等体积混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致溶液呈酸性，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），故C错误；
D．溶液①、③等体积混合，CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度导致溶液呈酸性，但CH3COOH电离程度较小，所以c（CH3COO-）＞0.05mol/L、c（Na+）=0.05mol/L、c（CH3COOH）＜0.05mol/L但大于c（H+），则离子浓度大小顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-），故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，明确混合溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，注意：溶液等体积混合后溶液浓度的变化，为易错点．

练习册系列答案
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5．实验室模拟SO2与O2在一定条件下反应生成SO3．现将1.00mol SO2与1.00mol O2置于一体积不变的1L密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=a kJ•mol-l．在其他条件不变的情况下，不同温度时SO3的浓度（mol•L-1）随时间（min）的变化如表格所示：

 051015202530
T100.200.300.390.470.500.50
T200.250.400.400.400.400.40
（1）判断T1＜T2（填“＞”“＜”或“=”），a＜0（填“＞”或“＜”），平衡常数表达式为K=$\frac{[S{O}_{3}]^{2}}{[S{O}_{2}]^{2}•[{O}_{2}]}$．
（2）T1温度下，0～10min内化学反应速率v（O2）=0.015mol•L-1•min-1，T2温度下的化学平衡常数K=0.56（不写单位）．
（3）下列有关该反应的说法正确的是D．
A．T1温度时，反应在10min时的混合气体密度是30min时密度的0.6倍
B．T1温度时，反应在10min时的混合气体的平均相对分子质量与30min时相等
C．T2温度时，当c（SO2）=c（SO3）时达到化学平衡状态
D．T1、T2温度下分别达到化学平衡状态时，T1温度下压强小
（4）如图是在T1温度下的v-t图象．在T1温度下30min时将容器的体积缩小至0.5L，请在图象中画出在T1温度下重新达到平衡的图象（正反应速率和逆反应速率分别表示为v正′和v逆′）．
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．碳酸氢钠与盐酸反应：CO32-+2 H+═CO2↑+H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
乙炔水化法乙烯氧化法
原料乙炔、水乙烯、空气
反应条件HgSO4、100～125℃PdCl2-CuCl2、100～125℃
平衡转化率乙炔平衡转化率90%左右乙烯平衡转化率80%左右
日产量2.5吨（某设备条件下）3.6吨（相同设备条件下）
表二：原料来源生产工艺
原料生产工艺过程
乙炔CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2
乙烯来源于石油裂解气
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
（2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
10．下列应用与盐类的水解无关的是（　　）
A．TiCl4溶于大量水加热制备TiO2
B．FeCl3饱和溶液滴入沸水中制Fe（OH）3胶体
C．配制氯化亚铁溶液时需加少量铁粉
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20．NO2会污染环境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2．已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2；恰好反应后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（OH-）＞c（H+）．
7．地质上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C进行“地质考古”，则下列说法中错误的是（　　）
A．${\;}_{6}^{14}$C的中子数是8
B．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
C．${\;}_{6}^{14}$C转化为${\;}_{6}^{12}$C不是化学变化
D．${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体
4．葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．①有机物E的相对分子量为90：
②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）．②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol，
生成的H2O5.4g．
有机物E的分子式C3H6O3
③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基；③E的结构简式CH3CH（OH）COOH
④写出E与足量Na的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．
5．重结晶过程中，如果溶剂对杂质的溶解很少，对有机物的溶解性较强，那么在加入溶剂后进行过滤时（　　）
A．有机物在滤液中B．杂质在滤液中C．有机物滤纸上D．杂质在溶剂中

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