题目内容
12．甲烷分子的结构式是
，下列关于其结构的叙述中，正确的是（ ）| A． | 甲烷分子是正方形结构 | B． | 甲烷分子是正四面体结构 | ||
| C． | 甲烷分子是极性分子 | D． | 甲烷分子的四个键不完全相同 |
分析 A和B．甲烷分子是空间正四面体结构；
C．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子；
D．甲烷分子中4个碳氢键完全相同．
解答 解：A．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，甲烷分子是空间正四面体结构，故A错误，B正确；
C．甲烷为正四面体结构，但结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故C错误；
D．甲烷分子中，碳原子采取sp3杂化，4个碳氢键完全相同，故D错误，
故选B．
点评 本题考查甲烷的结构，涉及化学键、空间结构、化学用语等，难度不大，加强基础知识的积累掌握．
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2．对于反应 3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O，以下说法正确的是（ ）
| A． | 反应中Cl2是氧化剂，KOH是还原剂 | |
| B． | KCl是还原产物，KClO3是氧化产物 | |
| C． | 反应过程中3个氯分子共转移6个电子 | |
| D． | 被氧化的氯原子是被还原的氯原子的5倍 |
3．工业上目前使用两种方法制取乙醛：“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”．下面两表提供生产过程中原料、反应条件、原料平衡转化率和产量等的有关信息：
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
表二：原料来源生产工艺
从两表中分析，现代工业上“乙烯氧化法”将逐步取代“乙炔水化法”的可能原因．
（1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
（2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
表一：原料、反应条件、平衡转化率、日产量
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空气 |
| 反应条件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡转化率 | 乙炔平衡转化率90%左右 | 乙烯平衡转化率80%左右 |
| 日产量 | 2.5吨（某设备条件下） | 3.6吨（相同设备条件下） |
| 原料生产工艺过程 | |
| 乙炔 | CaCO3$\stackrel{催化剂/△}{→}$CaO$→_{1100℃}^{②+C、电炉}$CaC2$\stackrel{③饱和食盐水}{→}$C2H2 |
| 乙烯 | 来源于石油裂解气 |
（1）从产率和产量角度分析虽然乙烯氧化法的转化率略小于乙炔水化法，但反应快、日产量比其高得多．
（2）从环境保护和能耗角度分析两者反应条件温度相当，但乙炔水化法制乙醛使用的是汞盐催化剂，毒性大；乙炔的制取要经过多步反应制得，且消耗大量的热能、电能；乙烯来源于石油裂解气，消耗的总能量比乙炔少，且较容易获得．
7．地质上常用放射性同位素${\;}_{6}^{14}$C进行“地质考古”，则下列说法中错误的是（ ）
| A． | ${\;}_{6}^{14}$C的中子数是8 | |
| B． | ${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{6}^{14}$C转化为${\;}_{6}^{12}$C不是化学变化 | |
| D． | ${\;}_{6}^{14}$C与${\;}_{6}^{12}$C互为同素异形体 |
17．已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡，
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 反-2-丁烯比顺-2-丁烯稳定 | |
| B． | 顺-2-丁烯的燃烧热数值比反-2-丁烯大 | |
| C． | 减压和升温有利于平衡向生成正丁烷反应方向移动 | |
| D． | 反-2-丁烯氢化的热化学方程式为： |
4．
葡萄可用于酿酒．
（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O．
②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
④写出E与足量Na的化学方程式CH3CH（OH）COOH+2Na→CH3CH（ONa）COONa+H2↑
⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．
葡萄可用于酿酒．（1）检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是产生砖红色沉淀．
（2）葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的化学方程式C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酒化酶}{→}$2CO2↑+2C2H5OH．
（3）葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备．实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O．②试管b中盛放的试剂是饱和Na2CO3溶液．
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸．
（4）有机物E由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的E为无色粘稠液体，易溶于水．为研究E的组成与结构，进行了如下实验：
| ①称取E4.5g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍． | ①有机物E的相对分子量为90： |
| ②将此9.0gE在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次通过碱石灰、无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现碱石灰增重14.2g，硫酸铜粉末没有变蓝，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的碱石灰中加入足量盐酸后，产生4.48L无色无味气体（标准状况）． | ②9.0g有机物E完全燃烧时，经计算：生成CO2共为0.3 mol， 生成的H2O5.4g． 有机物E的分子式C3H6O3 |
| ③经红外光谱测定，证实其中含有羟基，羧基，甲基； | ③E的结构简式CH3CH（OH）COOH |
⑤写出E与NaHCO3溶液反应的化学方程式HOOC-CH（OH）-CH3+NaHCO3→NaOOC-CH（OH）-CH3+H2O+CO2↑．
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 | |
| B． | 甲烷、苯、乙醇都可以发生取代反应 | |
| C． | 淀粉和纤维素互为同分异构体 | |
| D． | 糖类都能发生水解反应 |
