题目内容

13．下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（　　）
A．Al2O3→NaAlO2B．Cl2→HClOC．Al2O3→Al（OH）3D．H2SO4（浓）→SO2

分析 A．Al与NaOH反应生成NaAlO2；
B．氯气与水反应生成HClO；
C．Al2O3不能与水或碱反应生成Al（OH）3；
D．浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成二氧化硫．

解答 解：A．Al与NaOH反应生成NaAlO2，发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，一步转化可实现，故A不选；
B．氯气与水反应生成HClO，发生Cl2+H2O=HCl+HClO，一步转化可实现，故B不选；
C．Al2O3不能与水或碱反应生成Al（OH）3，不能实现一步转化，故C选；
D．浓硫酸与Cu在加热条件下反应生成二氧化硫，发生Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，一步转化可实现，故D不选；
故选C．

点评 本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．氯乙烯是合成高聚物聚氯乙烯的单体，工业制取氯乙烯需要以下反应：①乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯  ②高温煅烧石灰石  ③电解饱和食盐水  ④制取乙炔  ⑤制取乙烯  ⑥合成氯化氢  ⑦制取水煤气  ⑧制取盐酸  ⑨制取电石，则制取氯乙烯的正确操作是（　　）
A．③→⑧→①←④→⑨B．⑦→③→⑥→①←④→⑨→②C．②→⑨→④→①←⑥←③D．②→④→⑤→①←⑥←③
4．下列化学用语中错误的是（　　）
A．钠的原子结构示意图：B．甲烷的电子式：
C．异丁烷的结构简式：D．偏铝酸钠的化学式：NaAlO2
1．下表是元素周期表的一部分．

主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为HCl，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性弱（填强或弱）．
（2）在⑦、⑧、⑨、⑩4种元素中，原子半径最大的是Mg（填元素符号），其原子结构示意图为．
（3）写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物发生反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）写出元素⑦的氯化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）要证明⑥元素比⑨元素的氧化性强的化学方程式为：2H2S+O2═2H2O+2S↓．
8．下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（　　）
A．NaOHB．N2C．SO2D．H2O
18．请根据题目要求回答下列问题．
（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol•L-1减少到2mol•L-1，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol/（L•min）．
（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出两种可加快该反应速率的方法升高温度、使用催化剂．
（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，试写出①中反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（4）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是三种盐．25℃时，三种盐的溶液中呈酸性的是氯化铵，呈碱性的是醋酸钠．
（5）25℃时，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且 pH=7，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+） 和c（Cl-）的关系为 c （NH4+）= c（Cl-）．
（6）25℃时，c（H+）均为0.001mol•L-1的且等体积的硫酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是①（填序号）．
①溶液的pH
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的物质的量．
5．A是衡量一个国家石油化工工业发展水平的标志，是非常重要的化工原料．G是具有香味的无色液体，有机合成重要的中间体，在有机合成上应用广泛．
已知：
（1）
（2）RCH2Cl$\underset{\stackrel{①NaCN，O{H}^{-}}{→}}{②{H}_{2}O，{H}^{+}}$RCH2COOH
（3）
下列是关于A的性质及合成G的路线（部分条件及产物已略去）．

请回答（1）～（3）题：
（1）E中所含官能团的名称：氯原子、羧基．
（2）写出下列化学方程式：
M→N：BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$OHCH2CH2OH+2NaBr．
B+F→G：2CH3CH2OH+HOOCCH2COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3+2H2O．
F与N反应生成高分子化合物：nHOOCCH2COOH+nOHCH2CH2OH$→_{△}^{催化剂}$+（2n-1）H2O．
（3）写出与G官能团完全相同、核磁共振氢谱有2组峰的任意一种同分异构体的结构简式：CH3OOCC（CH3）2COOCH3．
（4）由上述M与必要的试剂可以合成一种农药的中间体马来酸酐．合成路线如下：

写出Y的结构简式HOOCCHClCH2COOH．
写出反应②③所加试剂、反应条件，指出反应类型．
序号所加试剂及条件反应类型
②
③，
2．日常生活中，我们常常接触到下列物品：①软排球 ②铝合金门窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥铅笔芯 ⑦保鲜膜．其中主要是由有机高分子材料制成的一组是（　　）
A．①②③⑤B．①③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．①③⑥⑦
12．2015年8月12号接近午夜时分，天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸．发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并产生巨大蘑菇云．根据掌握的信息分析，装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱，硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等．运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4，6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等．
回答下列问题：
（1）在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），解释原因同周期元素第一电离能自左而右呈增大趋势，同主族自上而下元素第一电离能逐渐减小，但N原子的2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度较大的是（填名称）甲酸，原因甲酸与水形成氢键；烧碱所属的晶体类型为离子晶体；硫化碱（Na2S）的S2-的基态电子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸铵中，NO3-的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为2NA，与CN-互为等电子体的分子有CO、N2．（CN）2又称为拟卤素，实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得，写成该制备的化学方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）钠钾合金属于金属晶体，其某种合金的晶胞结构如图所示．合金的化学式为KNa3；晶胞中K 原子的配位数为6；已知金属原子半径r（Na）=186pm、r（K）=227pm，计算晶体的空间利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出计算式，不需要计算出结果）．

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