题目内容

9．（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：
原子结构发展阶段的历史顺序是A、C、B、D（用序号A、B、C、D填写）
（2）原子结构的演变过程表明A、C、D（多项选择，选填序号）
A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的．
B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展．
C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展．
D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善．

分析 （1）道尔顿创立了近现代原子论；汤姆生提出的葡萄干面包原子模型；卢瑟福提出了原子结构的行星模型；丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，结合图中原子结构模型图例解答；
（2）原子结构的演变过程表明人类对某一事物的认识是无止境的，科学技术的进步，推动了原子学说的发展，随着科学的不断发展将会得到补充和完善．

解答 解：（1）1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论，他认为物质是由原子直接构成的，原子是一个实心球体，不可再分割，创立了近现代原子论（连线：道尔顿----③）；1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型（连线：汤姆生----②），1911年，英国科学家卢瑟福提出了原子结构的行星模型（连线：卢瑟福----④），1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型（连线：玻尔----①）；
原子结构发展阶段的历史顺序是：A、C、B、D，
故答案为：；A、C、B、D；
（2）A．原子结构模型的演变的过程为：道尔顿原子模型→汤姆生原子模型→卢瑟福原子模型→玻尔原子模型→量子力学模型，人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的，故A正确；
B．现代原子结构会再发展，故B错误；
C．人们对原子结构的认识，同其他科学事实一样经历了一个不断探索，不断深化的过程科学技术的进步，推动了原子学说的发展，故C正确；
D．从原子结构模型的演变的过程可看出：科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善，故D正确；
故答案为：A、C、D；

点评 本题考查原子结构认知的化学史，注意原子结构模型的演变的过程，熟记各阶段科学家做出的贡献是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是（　　）
A．WO3B．MnO2C．FeOD．Cr2O3
20．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸汽对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，（任填1个）D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCL3溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种．
17．下列说法中正确的是（　　）
A．醇在Cu或Ag的催化作用下都可以氧化
B．乙醇的分子间脱水反应属于取代反应
C．醇都可以在浓H2SO4作用下以及170℃时发生消去反应
D．一元饱和脂肪醇的化学式都可以用通式CnH2n+2O2表示
4．下列化学用语中错误的是（　　）
A．钠的原子结构示意图：B．甲烷的电子式：
C．异丁烷的结构简式：D．偏铝酸钠的化学式：NaAlO2
14．测定1mol氢气的体积时，以下操作使测定结果偏大的是（　　）
A．装置漏气
B．镁带称量后擦去表面氧化膜
C．测定时氢气的实际温度高于记录温度数值
D．镁带中含有不溶于酸的杂质
1．下表是元素周期表的一部分．

主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为HCl，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性弱（填强或弱）．
（2）在⑦、⑧、⑨、⑩4种元素中，原子半径最大的是Mg（填元素符号），其原子结构示意图为．
（3）写出⑤元素的最高价氧化物的水化物与其气态氢化物发生反应的化学方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）写出元素⑦的氯化物的水溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）要证明⑥元素比⑨元素的氧化性强的化学方程式为：2H2S+O2═2H2O+2S↓．
18．请根据题目要求回答下列问题．
（1）如果一个化学反应在5min内，反应物的物质的量浓度由6mol•L-1减少到2mol•L-1，则该反应在5min内的平均反应速率为0.8mol/（L•min）．
（2）H2O2可分解为H2O和O2，请提出两种可加快该反应速率的方法升高温度、使用催化剂．
（3）某同学进行如下实验，探究化学反应中的能量变化．

通过实验测出，反应前后①烧杯中的温度升高，②烧杯中的温度降低．由此判断Ba（OH）2•8H2O跟NH4Cl的反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应，试写出①中反应的离子方程式H++OH-=H2O．
（4）氯化钠、醋酸钠和氯化铵是三种盐．25℃时，三种盐的溶液中呈酸性的是氯化铵，呈碱性的是醋酸钠．
（5）25℃时，若某溶液是由体积相同的稀盐酸和氨水混合而成，且 pH=7，则混合前c（HCl）＜c（NH3•H2O）（填“＜”、“=”或“＞”，下同），混合溶液中c（NH4+） 和c（Cl-）的关系为 c （NH4+）= c（Cl-）．
（6）25℃时，c（H+）均为0.001mol•L-1的且等体积的硫酸和醋酸溶液，下列各项中相等的是①（填序号）．
①溶液的pH
②酸的物质的量浓度
③完全中和时，消耗NaOH的物质的量．
19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反应后，生成10.6gC和1.6gD，则B的摩尔质量是（　　）
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol

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