题目内容
12．下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述，正确的是（ ）| A． | 常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠 | |
| B． | 热稳定性：碳酸钠＜碳酸氢钠 | |
| C． | 质量相同时，分别与同体积同浓度盐酸反应的快慢：碳酸钠＞碳酸氢钠 | |
| D． | 物质的量相同时，分别与足量的盐酸反应，生成CO2的质量：碳酸钠＜碳酸氢钠 |
分析 A．依据碳酸钠水溶性大于碳酸氢钠解答；
B．碳酸氢钠不稳定受热分解生成碳酸钠；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳；
D．依据碳原子个数守恒解答．
解答 解：A．常温时，在水中的溶解性：碳酸钠＞碳酸氢钠，故A正确；
B．碳酸氢钠加热发生分解反应2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，故B错误；
C．碳酸钠与盐酸反应先转化为碳酸氢钠，碳酸氢钠再与盐酸反应生成二氧化碳，故相同条件下，与酸反应的速率碳酸钠＜碳酸氢钠，故C错误；
D．物质的量相同时，碳酸钠和碳酸氢钠含有碳原子数相同，与足量盐酸反应生成二氧化碳的量相同，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查Na2CO3和NaHCO3性质的异同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性质，题目难度不大，注重基础知识的积累．
练习册系列答案
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2．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（ ）
| A． | 赤铁矿的主要成分是Fe3O4 | |
| B． | 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2 | |
| C． | Fe（OH）2不稳定，在潮湿的空气中很容易被氧化 | |
| D． | 含Fe2+的溶液滴加KSCN后溶液变红色 |
3．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是（ ）
| A． | NO | B． | NO2 | C． | MgCl2 | D． | CuCl2 |
20．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+、K+、NO3-、OH- | B． | Na+、Ba2+、Cl-、CO32- | ||
| C． | H+、Zn2+、Cl-、SO42- | D． | K+、Mg2+、NO3-、OH- |
7．在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验．三组实验均各取30mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据见下表：
（1）甲、乙两组实验中，哪一组盐酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反应后的溶液中再加合金还能继续反应，说明甲中盐酸有剩余，若乙中盐酸恰好完全反应或有剩余，则产生的氢气应为$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故说明乙中盐酸不足．
（2）依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．
| 实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
| 生成气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（2）依据题中数据计算出盐酸的物质的量浓度，求得的盐酸的物质的量浓度为1mol/L．
（3）依据题中数据求合金中Mg、Al的物质的量之比，求得的Mg、Al物质的量之比为1：1．
17．有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 纤维素可在人体内水解成葡萄糖 | |
| B． | 由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 | |
| C． | 用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物 | |
| D． | 油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量 |
磷单质及其化合物在工业上有广泛应用．磷最重要的矿物资源是磷灰石，磷灰石主要有氟 磷灰石和羟基磷灰石．氟磷灰石在高温下制备白磷的化学方程式为：4Ca5 （P04）3F+21Si02+30C═3P4+20CaSi03+30CO+SiF4，结合上述反应中涉及到的物质或元素回答相关问题：
1．下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法正确的（ ）
| A． | 丙烯分子有8个σ键，1个π键 | |
| B． | 丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 | |
| C． | 丙烯分子不存在非极性键 | |
| D． | 丙烯分子中3个碳原子不在同一直线 |