下列离子方程式正确的是( )A．向BaCl2溶液中通入SO2气体:Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．FeBr2与Cl2物质的量1:1在溶液中反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-C．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液:Al3++3CO32-+3H2O=Al(OH)3↓+3HCO3-D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳:+CO2+H2O→+HCO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	向BaCl₂溶液中通入SO₂气体：Ba²⁺+SO₂+H₂O=BaSO₃↓+2H⁺
	B．	FeBr₂与Cl₂物质的量1：1在溶液中反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
	C．	向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液：Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=Al（OH）₃↓+3HCO₃^-
	D．	苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-

分析 A．亚硫酸钡溶于盐酸，该反应不会发生；
B．氯气不足时，亚铁离子优先反应，剩余的氯气再氧化溴离子；
C．二者反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体；
D．苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠．

解答解：A．向BaCl₂溶液中通入SO₂气体，二者不反应，无法书写离子方程式，故A错误；
B．FeBr₂与Cl₂物质的量1：1在溶液中反应，亚铁离子还原性较强，Fe²⁺优先反应，剩余的氯气还氧化部分溴离子，正确的离子方程式为：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-+Br₂，故B错误；
C．向碳酸钠溶液中加入足量硫酸铝溶液，二者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，正确的离子方程式为：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑，故C错误；
D．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，二者反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：+CO₂+H₂O→+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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2．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）

	A．	洗涤后的容量瓶未干燥		B．	移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒
	C．	定容时，眼睛视线俯视刻度线		D．	移液时，不慎将液体流到瓶外

19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、H⁺、SO₄^2-、OH^-		B．	Na⁺、Ca²⁺、CO₃^2-、NO₃^-
	C．	Na⁺、H⁺、CO₃^2-、Cl^-		D．	Na⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-

6．不能用带磨口玻璃塞试剂瓶存放碱（如NaOH）溶液和Na₂SiO₃溶液，应用橡皮塞原因：玻璃成分中的SiO₂与NaOH反应生成硅酸钠是一种粘合剂，可将瓶壁与瓶塞粘到一起．

16．下列气体中是非电解质，且和SO₂一起通入到BaCl₂溶液中可生成BaSO₃沉淀的是（　　）

Cl₂

H₂S

NH₃

（“→”表示反应一步完成）关系转化的是（　　）

选项	a	b	c
A	Fe	FeCl₃	FeCl₂
B	NaOH	NaHCO₃	Na₂CO₃
C	Al	Al（OH）₃	Al₂O₃
D	MgCl₂	Mg（OH）₂	MgO

20．用离子方程式解释下列问题：
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O；
（2）NaHCO₃溶液中加少量Ca（OH）₂溶液Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-
（3）除去Na₂CO₃溶液中混有的NaHCO₃HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）实验室制备氯气MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（5）在氯化铝溶液中加入与过量稀氨水制备氢氧化铝Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

1．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17g NH₃所含的电子数是 10N_A
	B．	常温常压下，22.4L氧气含氧原子数为2N_A
	C．	0.5 mol/L K₂SO₄溶液中含有N_A个K⁺离子
	D．	2.3g金属钠与氧气反应全部生成Na₂O时失去的电子数是0.2N_A

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