Question

8．已知将甲醇蒸气转化为氢气的反应原理是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）+192.9kJ，下列说法正确的是（　　）

• A． 1 g CH₃OH（g）完全燃烧放出192.9 kJ的热量
• B． 1 mol CH₃OH（l）完全燃烧放出的热量大于192.9 kJ
• C． 图中甲为CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g），乙为CO₂（g）+2H₂（g）
• D． CH₃OH转变成H₂的过程需要吸收能量

Answer 1

分析 A、热化学方程式中的计量数只能代表物质的量，且所给的热化学方程式中甲醇没有完全燃烧；
B、图示是甲醇蒸汽不完全燃烧放出的热量；
C、由于反应CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量；
D、反应CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）为放热反应．

解答 解：A、热化学方程式中的计量数只能代表物质的量，且所给的热化学方程式中甲醇没有完全燃烧，根据热化学方程式可知，是1mol甲醇蒸汽转化为二氧化硅和氢气放出热量192.9KJ，故1g甲醇不完全燃烧放出热量为6.02KJ，故A错误；
B、图示是甲醇蒸汽不完全燃烧放出的热量，液态甲醇的能量比甲醇蒸汽低，故1mol液态甲醇蒸汽完全燃烧放出的热量与192.9KJ的关系无法确定，故B错误；
C、由于反应CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，故甲为CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g），乙为CO₂（g）+2H₂（g），故C正确；
D、反应CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）→CO₂（g）+2H₂（g）为放热反应，故甲醇转变为氢气不一定需要吸热，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了根据图象来分析反应吸放热和反应热的大小比较等问题，难度不大，应注意基础的掌握．