题目内容
下列说法中不正确的是（ ）
| A、在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA |
| B、1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA |
| C、凡是溶于水能导电的化合物就是电解质 |
| D、某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+ |
考点：阿伏加德罗常数,电解质与非电解质,常见离子的检验方法
专题：化学应用
分析：A、相同条件下气体物质的量之比等于分子数之比，结合n=
计算物质的量分析判断；
B、氯酸钾溶液中氯酸根离子使原子团不能电离出氯离子；
C、溶于水本身电离出离子的化合物为电解质；
D、依据铵根离子检验方法分析．
| m |
| M |
B、氯酸钾溶液中氯酸根离子使原子团不能电离出氯离子；
C、溶于水本身电离出离子的化合物为电解质；
D、依据铵根离子检验方法分析．
解答：
解：A、在标准状况下22.4LH2中物质的量为1mol，含有的氢分子的个数为NA，故A正确；
B、1L1mol/L的KClO3溶液中不含有氯离子，故B错误；
C、溶于水本身电离出离子的化合物为电解质，溶于水能导电的化合物不一定是电解质如氨气溶于水导电，但是非电解质，故C错误；
D、溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+，故D正确．
故选BC．
B、1L1mol/L的KClO3溶液中不含有氯离子，故B错误；
C、溶于水本身电离出离子的化合物为电解质，溶于水能导电的化合物不一定是电解质如氨气溶于水导电，但是非电解质，故C错误；
D、溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+，故D正确．
故选BC．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，电解质概念理解，铵根离子的检验，掌握基础是关键，题目较简单．
练习册系列答案
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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（ ）
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下列化学方程式书写正确的是（ ）
| A、氯化钙溶液中通入少量二氧化碳：CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl | ||||
B、铁在氯气中燃烧：Fe+Cl2
| ||||
| C、从煤油中取出的金属钠用小刀切割后，切割面变暗：4Na+O2=2Na2O | ||||
| D、少量的溴水与氯化钾溶液反应：Br2+2KCl=2KBr+Cl2 |
下列化学反应既属于氧化还原反应，又属于置换反应的是（ ）
| A、Cl2与水反应 |
| B、CO还原氧化铁 |
| C、过氧化钠与CO2反应制O2 |
| D、钠与水反应 |
下列实验操作不正确的是（ ）
A、 倾倒液体 |
B、 检查气密性 |
C、 稀释浓硫酸 |
D、 取用固体 |
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ |
| C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓ |
| D、实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CaCO3═Ca2++CO2↑+H2O |
X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知五种元素中只有一种为金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和．根据以上信息回答下列问题：