题目内容
下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、一定量NH4Cl与NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）＜c（Cl-） |
| C、0.2mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.4mol/L |
| D、物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小关系：①＞②＞③ |
考点：离子浓度大小的比较
专题：盐类的水解专题
分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解．
B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），再结合电荷守恒判断；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断；
D．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解．
解答：
解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故A错误；
B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，故C错误；
D．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，则相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞③＞②，故D错误；
故选B．
B．溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（Cl-），故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.2mol/L，故C错误；
D．氢离子抑制铵根离子水解、碳酸氢根离子促进铵根离子水解，则相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是：①＞③＞②，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解和弱电解质的电离，根据溶液酸碱性再结合守恒思想来分析解答，题目难度不大．
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如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知A是一种常见的液态化合物，C、D、G、H、K是单质，其它为化合物，G、K是普通钢中的两种重要元素，其中K含量少，E、F对应溶液的酸碱性相反，F的焰色反应为黄色，请按要求作答：下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH- |
| B、铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3++3Cu═2Fe+3Cu2+ |
| C、氯化铝溶液与过量的氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O |
| D、FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ |
下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
A、用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O
| ||||
| B、Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | ||||
| C、用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O | ||||
| D、氯气和水的反应：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
下列说法中不正确的是（ ）
| A、在标准状况下22.4LH2中含有的氢分子的个数为NA |
| B、1L1mol/L的KClO3溶液中含有的Cl-个数为NA |
| C、凡是溶于水能导电的化合物就是电解质 |
| D、某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+ |
已知：（1）A、C均能与稀 H2SO4反应放出气体；（2）B与D的硝酸盐反应，置换出单质D；（3）C与强碱反应放出气体；（4）C、E在冷浓H2SO4中发生钝化反应，由此可以推断A、B、C、D、E依次为（ ）
| A、Fe、Cu、Al、Ag、Mg |
| B、Al、Cu、Mg、Ag、Fe |
| C、Mg、Cu、Al、Ag、Fe |
| D、Mg、Ag、Al、Cu、Fe |