题目内容

16．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2．
（1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为．
（2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
A．非极性键    B．极性键    C． s-sσ键       D．s-pσ键
E．p-pπ键    F．s-sp3σ键    G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度
A2D1872022.6
A2C2272423以任意比互溶
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

分析 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素，B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同，则B是C元素，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数小于B，则A是H元素，C的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，C是O元素，D与C同主族，则D为S元素，E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2，且为非短周期元素，则E、F只能为第ⅤⅢ族元素，所以E为Fe元素，F为Ni元素，
（1）根据Fe3+的核外电子排布判断未成对电子数，双氧水是共价化合物，两个氧原子之间有一对共用电子对；
（2）Ni（CN）n的中心原子价电子数是10，每个CN提供2个电子；
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，则该分子为C2H6；
（4）双氧水分子之间、双氧水和水分子之间都可以形成氢键，而硫化氢则不能形成氢键．

解答 解：A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素，B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同，则B是C元素，A原子中电子层数和未成对电子数相同，且属于S区，原子序数小于B，则A是H元素，C的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，C是O元素，D与C同主族，则D为S元素，E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2，且为非短周期元素，则E、F只能为第ⅤⅢ族元素，所以E为Fe元素，F为Ni元素，
（1）E为Fe元素，Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以核外有5个未成对电子，A是H元素，C是O元素，A2C2的电子式为：，
故答案为：5；；
（2）配合物Ni（CN）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，Ni原子价电子数是10，每个CN提供2个电子，则n=4，
故答案为：4；
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，则该分子为C2H6，分子中碳原子按sp3杂化，碳碳之间存在sp3-sp3σ键，且是非极性键，碳氢之间存在s-sp3σ键，且是极性键，分子中存在的共价键类型有非极性键、极性键、s-sp3σ键、sp3-sp3σ键，
故选：ABFG；
（4）H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，但熔沸点和在水中的溶解性相差较大，是因为H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好，
故答案为：H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．

点评 本题考查了物质结构及其性质，涉及核外电子排布、电子式、配合物、杂化方式、化学键、氢键等知识点，这些都是考查热点，难度中等．

练习册系列答案
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