题目内容
8．下列物质中，所含化学键类型完全相同的是（ ）| A． | CaCl2 K2S | B． | CO2 Na2O2 | C． | NaOH HCl | D． | NH4Cl CaH2 |
分析 活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，部分碱、大多数盐及金属氧化物、铵盐中含有离子键，据此分析解答．
解答 解：A．这两种物质中都只含离子键，化学键类型相同，故A正确；
B．二氧化碳分子中C-O原子之间只存在共价键，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O-O原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故B错误；
C．NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O-H原子之间存在共价键，HCl分子中H-Cl原子之间只存在共价键，所以化学键类型不同，故C错误；
D．氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N-H原子之间存在共价键，氢化钙中钙离子和氢离子之间只存在离子键，所以化学键类型不同，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学键判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意氢化钙属于离子化合物，为易错点．
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18．乙醇分子中不同的化学键如图所示，下列不同反应中键的断裂不正确的是（ ）
| A． | 和乙酸发生酯化反应键a断裂 | |
| B． | 和氢溴酸反应键a断裂 | |
| C． | 在铜催化和加热条件下和氧气反应键a、c断裂 | |
| D． | 和浓硫酸共热至170℃时键b和d断裂 |
16．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2．
（1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为
．
（2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
A．非极性键 B．极性键 C． s-sσ键 D．s-pσ键
E．p-pπ键 F．s-sp3σ键 G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．
（1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为
．（2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
A．非极性键 B．极性键 C． s-sσ键 D．s-pσ键
E．p-pπ键 F．s-sp3σ键 G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| A2D | 187 | 202 | 2.6 |
| A2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A． | A＞C＞D＞B | B． | A＞B＞C＞D | C． | C＞A＞D＞B | D． | C＞B＞D＞A |
13．已知阴离子X n-含有N个中子，元素X的质量数为A，则a g Xn- 中含电子的物质的量是（ ）
| A． | $\frac{A-N-n}{aA}$ mol | B． | $\frac{a（A-N）}{A}$ mol | C． | $\frac{m（A-N-n）}{A}$ mol | D． | $\frac{a（A-N+n）}{A}$ mol |
20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
17．
（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：
$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
该反应的平衡常数表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]}{[CO]}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2 e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
（1）CO是高炉炼铁的主要反应物之一，发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g），已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
| 温度/℃ | 1 000 | 1 150 | 1 300 |
| 平衡常数 | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
（2）工业上CO 也用于合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．一定压强下，向容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$（mol•L-1）-2；
③保持其它条件不变，下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率、且能提高CO转化率的是cd．（填字母）．
a．使用高效催化剂 b．降低反应温度 c．通入H2d．再增加a mol CO和2a molH2 e．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来．
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