题目内容

11.如表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中,正确的是(  )
A.常压下Z的单质沸点最高B.电负性W小于Y
C.W的氢化物比X的氢化物稳定D.R的单质在固态时属于原子晶体

分析 由元素在周期表中位置,可知X为氮,W为磷,Y为硫,Z为Br,R为Ar.
A.根据单质的状态进行判断;
B.同周期自左而右电负性增大;
C.非金属性越强,氢化物越稳定;
D.稀有气体在固态为分子晶体.

解答 解:由元素在周期表中位置,可知X为氮,W为磷,Y为硫,Z为Br,R为Ar.
A.常温下氮气、氩为气体,磷、硫为固体,而溴为液,故溴的沸点不是最高的,故A错误;
B.同周期自左而右电负性增大,故电负性W小于Y,故B正确;
C.非金属性X>W,非金属性越强,氢化物越稳定,故氢化物稳定性X>W,故C错误;
D.稀有气体Ar在固态为分子晶体,故D错误,
故选B.

点评 本题考查元素周期表与元素周期律,难度不大,注意对元素周期律的理解掌握.

练习册系列答案
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2.高铁酸钾(K2FeO4)具有强氧化性,是一种新型多功能水处理剂.其生产工艺如图甲:

已知:①Cl2和KOH溶液反应,温度较低时生成KClO,温度较高时生成KClO3
②2Fe3++3ClO-+10OH-=═2FeO42-+3Cl-+5H2O
请回答下列问题:
(1)配制一定质量分数的Fe(NO33溶液,所需玻璃仪器除量筒外还需要BD(填字母,下同);
配制过程中,通常加入一定量的某种试剂是HNO3(填化学式).
A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒
(2)溶液Ⅰ中加入KOH固体的主要目的是AC.
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使 KClO3转化为KClO
C.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)工业生产中反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响.
图乙为不同的温度下,Fe(NO33不同质量浓度对K2 FeO4生成率的影响;
图丙为一定温度下,Fe(NO33质量浓度最佳时,KClO质量浓度对K2FeO4生成率的影响.
该工业生产的最佳温度为26℃,在此温度下,Fe(NO33与KClO两种溶液最佳质量浓度的比值约为1.2(保留小数点后 1位).
(4)“溶液Ⅱ”中加入KOH 固体至饱和,析出湿产品K2FeO4晶体而无其他晶体析出的原因为该温度下高铁酸钾的溶解度比其他晶体的溶解度小.
(5)K2FeO4在水溶液中易发生反应:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.在提纯  K2FeO4时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法.
①洗涤剂最好选用B.
A.H2O    B.KOH溶液、丙醇C.NH4Cl溶液、丙醇D.Fe(NO33溶液、丙醇
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净:取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液,无白色沉淀生成,说明K2FeO4晶体已经洗涤干净,反之K2FeO4晶体没有洗涤干净.

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