题目内容
11．如表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 常压下Z的单质沸点最高 | B． | 电负性W小于Y | ||
| C． | W的氢化物比X的氢化物稳定 | D． | R的单质在固态时属于原子晶体 |
分析 由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．
A．根据单质的状态进行判断；
B．同周期自左而右电负性增大；
C．非金属性越强，氢化物越稳定；
D．稀有气体在固态为分子晶体．
解答 解：由元素在周期表中位置，可知X为氮，W为磷，Y为硫，Z为Br，R为Ar．
A．常温下氮气、氩为气体，磷、硫为固体，而溴为液，故溴的沸点不是最高的，故A错误；
B．同周期自左而右电负性增大，故电负性W小于Y，故B正确；
C．非金属性X＞W，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性X＞W，故C错误；
D．稀有气体Ar在固态为分子晶体，故D错误，
故选B．
点评 本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握．
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1．下列各物质中，互为同系物的是（ ）
| A． | 丁烷和2，2-二甲基丙烷 | B． |  和 | ||
| C． | CH2=CH-CH=CH2和CH3-CH2-C≡CH | D． |  和 |
16．已知A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增，前四种元素为短周期元素．A位于元素周期表s区，基态原子中电子层数与未成对电子数相等；B基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种能量不同的原子轨道中的电子数相同；C基态原子核外成对电子数为未成对电子数的3倍；D与C同主族；E、F位于同一周期和同一族，且E比F的核电荷数小2．
（1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为
．
（2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
A．非极性键 B．极性键 C． s-sσ键 D．s-pσ键
E．p-pπ键 F．s-sp3σ键 G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
A2D和A2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因H2O2分子之间有氢键，而H2S分子间不存在氢键，所以H2O2的熔沸点比H2S高，H2O2与水分子之间能形成氢键，所以H2O2易溶于水，而H2S不能，所以H2O2在水中的溶解性比H2S好．
（1）E3+的核外有5个未成对电子，A2C2的电子式为
．（2）F（BC）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．
（3）B的一种氢化物分子中共有14个价电子，该分子中存在的共价键类型有ABFG．（填代号）
A．非极性键 B．极性键 C． s-sσ键 D．s-pσ键
E．p-pπ键 F．s-sp3σ键 G．sp3-sp3σ键H．sp3-sp3 π键
（4）A2D和A2C2的主要物理性质比较如下：
| 熔点/K | 沸点/K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
| A2D | 187 | 202 | 2.6 |
| A2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
3．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，外电路电流由D到C；
③A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（ ）
| A． | A＞C＞D＞B | B． | A＞B＞C＞D | C． | C＞A＞D＞B | D． | C＞B＞D＞A |
20．一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们分子里的碳原子数相同，将 1.0L这种混合气体在氧气中充分燃烧，生成2.0LCO2和2.4L水蒸气（相同条件下测定）．则混合物中烷烃和烯烃的体积比为（ ）
| A． | 3：1 | B． | 1：3 | C． | 2：3 | D． | 3：2 |
1．下列各项不属于官能团的是（ ）
| A． | NO${\;}_{3}^{-}$ | B． | -Cl | C． |  | D． | -NO2 |