Question

19．在一定温度时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应的热化学方程式为：N₂+3H₂?2NH₃△H=-92KJ/mol
• B． a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线
• C． 加人催化剂，该化学反应的放热减少
• D． 反应物的总能量高于生成物的总能量

Answer 1

分析 A、依据热化学方程式的书写原则，标注物质的聚集状态和反应的热效应，结合断键吸收热量，形成化学键放出热量计算反应的焓变，△H=放出的能量-吸收的能量分析；
B、根据催化剂是降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平衡分析；
C、根据催化剂不改变化学平衡，催化剂与能耗的关系分析
D、由A可知，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量．

解答 解：A、热化学方程式必须标注物质的聚集状态反应的焓变，该反应的热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g） △H=-92kJ•mol^-1，故A错误；
B、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故图象中的b曲线是加入正催化剂时的能量变化曲线，故B错误；
C、催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，但不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D、由A可知，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了化学反应中能量转化与催化剂的关系，热化学方程式的书写，图象的应用能力，难度不大，注意化学平衡的特征是可逆反应．