题目内容
7．（1）写出下列物质的化学式：①足球烯：C60．②氧化铜：CuO．（2）写出Na2SO3和O2反应的化学方程式：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
分析 （1）足球烯为含有60个C原子的烃；氧化铜的化学式中含有1个铜离子和1个氧离子；
（2）亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，据此写出反应的化学方程式．
解答 解：（1）①足球烯分子中含有60个C原子，其分子式为：C60，
故答案为：C60；
②氧化铜为离子化合物，其化学式为：CuO，
故答案为：CuO；
（2）亚硫酸钠与氧气反应生成硫酸钠，反应的化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，
故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4．
点评 本题考查了化学方程式书写、常见物质组成、名称与化学式的关系，题目难度不大，明确常见物质的组成与化学式的关系为解答关键，注意掌握化学方程式的书写原则，试题培养了学生的灵活应用能力．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
17．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | Na2O2与CO2反应生成11.2LO2（标准状况），反应中转移的电子数为2NA | |
| C． | 在标准状况下，22.4LSO3所含的氧原子数目为3NA | |
| D． | 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 |
18．某校化学兴趣小组的学生，分成两组对酸雨及空气中二氧化硫的含量进行了测定．第一组，取刚降到地面的酸雨水样，进行了如下实验：
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
（1）一段时间后，观察到玫瑰花瓣红色变浅，原因是SO2有漂白作用．
（2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
（6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．
①将一片红色的玫瑰花瓣浸在一份水样中；
②向雨水试样中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成；
③每隔一定时间测定其pH，数据如表Ⅰ所示．
表Ⅰ不同时间酸雨的pH
| 测定时间/小时钟 | 0 | 1 | 2 | 4 |
| pH | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 |
（2）生成白色沉淀的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
（3）分析上述pH数据变化，你认为可能的原因是（用化学方程式表示）2SO2+2H2O+O2=2H2SO4．
第二组，拟用如图装置定量分析空气中SO2的含量：
（4）通入空气前应进行的实验操作是气密性检查；KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是增大接触面积，有利于SO2的充分吸收．
（5）已知：5SO2+2MnO4-+2H2O═5SO42-+2Mn2++4H+．随着空气的不断通入，酸性高锰酸钾的溶液逐渐变浅直至褪色，说明SO2具有还原性性．
（6）若实验中气体流速aL•min-1，酸性KMnO4溶液的体积bL，其浓度为cmol•L-1，从气体通入到紫色恰好褪去，用时5min．则空气中二氧化硫的含量为$\frac{32bc}{a}$g•L-1．
15．下列有关钠及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
| A． | 钠质软，可用小刀切割 | |
| B． | 钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠 | |
| C． | 热的纯碱溶液可以除去铜片表面的油污 | |
| D． | 碳酸氢钠是焙制糕点所用发酵粉的主要成分之一 |
2．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
| A． | 大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O | |
| B． | 铜和硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Cu2++Ag | |
| C． | 氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 硫酸与氢氧化钡溶液反应：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O |
12．书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是（ ）
| A． | 为了区别一般的化学方程式 | B． | 物质的状态与反应热有关 | ||
| C． | 可以具体说明反应进行的情况 | D． | 可以具体说明反应发生的条件 |
19．在一定温度时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线如图，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 该反应的热化学方程式为：N2+3H2?2NH3△H=-92KJ/mol | |
| B． | a曲线是加人催化剂时的能量变化曲线 | |
| C． | 加人催化剂，该化学反应的放热减少 | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
16．将1.12g铁粉加到25mL 2mol•L-1的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是（ ）
| A． | 溶液中n（Fe2+）与n（Fe3+）之比为6：1 | |
| B． | 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：5 | |
| C． | 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c（Cl-）基本不变 | |
| D． | 往溶液中滴加无色KSCN溶液，不变色 |
．